Dit is een samenvatting uit het boek Chemie. Dit hoofdstuk wordt in havo 5 gegeven. Het is ook basiskennis van het examen en over redox komen altijd vragen in het centrale examen. Dit zijn meestal rekenvragen of vragen met veel punten. Vergeet daarom niet te oefenen met vragen.
it's a good report, but it doesn't just contain stuff I need to learn for this chapter.
Seller
Follow
ekristelijn
Reviews received
Content preview
Scheikunde Hoofdstuk 11 Metalen
Legering = Een mengsel van metalen.
Alliage = Een mengsel van metalen.
Metaalbinding ontstaat als de elektronen door hun negatieve lading de positief geladen atoomresten
bij elkaar houden in een metaalrooster.
In een gesmolten legering bewegen de metaalatomen van de verschillende metalen door elkaar. Na
afkoelen zijn deze metaalatomen willekeurig gerangschikt in het metaalrooster.
Roosterfouten verstoren de regelmaat in een metaalrooster. Er ontstaan ook roosterfouten als de
atomen van het toegevoegde metaal kleiner zijn.
Door de aanwezigheid van vrije elektronen kan een metaal stroom geleiden. → Geleidbaarheid.
De elektrische geleidbaarheid van legering is meestal wat kleiner dan die van zuivere metalen.
Bros = Breekt gemakkelijk.
Bij vervormen schuiven de lagen metaalatomen langs elkaar.
Een hard metaal zal nauwelijks vervormen.
Corrosie = Een reactie van een metaal met zuurstof in aanwezigheid van water.
Chroom en nikkel hebben een ondoordringbare ‘beschermende’ laag tegen corrosie.
Corrosie is de aantasting van een metaal door de inwerking van stoffen.
Door de reactie met zuurstof ontstaat er een laagje metaaloxide op zink, aluminium en tin.
Het oxidelaagje is ondoordringbaar voor zuurstof en water. → Beschermend laagje tegen corrosie.
Roesten = Een reactie van ijzer met zuurstof en water.
Onedele metalen reageren niet met water, maar wel met een verdund zuur.
Sommige onedele metalen reageren wel met water.
Edele metalen worden niet door water en zuurstof aangetast. Ze vertonen geen corrosie maar
behouden hun glans.
Halfreactie = Het opnemen of afstaan van elektronen wordt weergegeven in een halfreactie.
Reductor = Het deeltje dat bij een reactie elektronen afstaat.
Oxidator = Het deeltje dat bij een reactie elektronen opneemt.
Redoxreactie = Een reactie waarbij elektronen worden overgedragen van de reductor naar de
oxidator.
* Reductor Fe → Fe2+ + 2 e-
Oxidator Cu2+ + 2 e- → Cu
Reactie Fe + Cu2+ + Fe2+ + Cu
De sterkste oxidator is Fluor, F2 (g).
Deze staat linksboven in de tabel.
De sterkste reductor staat rechts onderaan in de tabel.
Je mag een halfreactie alleen gebruiken als alle deeltjes die nodig zijn voor de halfreactie in het
reactiemengsel aanwezig zijn.
Een redoxreactie vindt alleen plaats als de halfreactie van de oxidator boven de halfreactie van de
reductor staat.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller ekristelijn. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.85. You're not tied to anything after your purchase.
