Summary

Samenvatting Natuurkunde Stof- en materiaaleigenschappen

0 purchase

Course
Natuurkunde

Level
VWO / Gymnasium

Ik heb hoofdstuk 11, Stof- en materiaaleigenschappen van de methode NOVA samengevat. Hierin komen de onderwerpen: Eigenschappen van gassen, Microscopisch model van een gas, Niet-ideale gassen en faseovergangen, Warmte: opwarmen en afkoelen, Geleiding en Granulaire stoffen.

[Show more]

Preview 2 out of 6 pages

View example

Uploaded on July 9, 2022
Number of pages 6
Written in 2021/2022
Type Summary

vwo 5
nova
natuurkunde
hoofdstuk 11
eigenschappen van gassen
gelei
vwo
stof en materiaaleigenschappen
microscopisch model van een gas
niet ideale gassen en faseovergangen
warmte opwarmen en afkoelen

Institution Secondary school
Level
VWO / Gymnasium
Course
Natuurkunde
School year 5

myrtheleenders

Member since 4 year 10 documents sold

$4.85

Add to cart

Add to wishlist

100% satisfaction guarantee
Immediately available after payment
Both online and in PDF
No strings attached

Samenvatting Natuurkunde
Hoofdstuk 11, Stof- en materiaaleigenschappen

Paragraaf 1, Eigenschappen van gassen
Druk
De kracht per vierkante meter = druk, bereken je met:

𝐹
𝑝 = 𝐴
- 𝑝, de druk in Pa
- 𝐹, de kracht in N
- 𝐴, de oppervlakte in m2

Gas oefent in alle richtingen een gelijke druk uit. Als dat niet zo is zou het stromen naar de
lage druk net zo lang tot de druk weer gelijk is. Druk meet je in manometer.

Druk en volume
De druk van een gas hangt af van volume, temperatuur en de hoeveelheid van het gas. Om
het verband te onderzoeken steeds 1 grootheid variëren. Bij constante temperatuur en
hoeveelheid gas neemt druk toe als volume kleiner wordt = de wet van Boyle:

𝑝 · 𝑉 = 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡
- 𝑝, de druk van het gas in Pa
- 𝑉, het volume van het gas in m3

De constante hangt af van de temperatuur en de hoeveelheid gas. Druk en volume
omgekeerd evenredig.

Druk en temperatuur
Wanneer temperatuur alleen toeneemt en volume constant blijft neemt de druk van het gas
ook toe = de wet van Gay-Lussac:

𝑝
𝑇
= 𝑐𝑜𝑛𝑡𝑎𝑛𝑡
- 𝑝, de druk van het gas in Pa
- 𝑇, de absolute temperatuur van het gas in K

Dit verband geldt alleen wanneer je de absolute temperatuur gebruikt in K. Voorwerpen
kunnen niet een lagere temp hebben dan 0 K, het absolute nulpunt. Bij deze temp is de druk
van het gas gelijk aan nul. Druk en temperatuur zijn recht evenredig.

, Druk en hoeveelheid gas
Bij constante temperatuur en volume is de druk recht evenredig met de hoeveelheid gas:

𝑝
𝑛
= 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡
- 𝑝, de druk van het gas in Pa
- 𝑛, de hoeveelheid gas in mol

De eenheid mol drukt de hoeveelheid deeltjes van een bepaalde stof uit. Het aantal deeltjes
per mol wordt gegeven door het getal van Avogadro N A.

De algemene gaswet
Die drie gaswetten samen vormen de algemene gaswet:

𝑝 · 𝑉 = 𝑛 · 𝑅 · 𝑇
- 𝑝, de druk van het gas in Pa
- 𝑉, het volume van het gas in m3
- 𝑛, de hoeveelheid gas in mol
- 𝑅, de gasconstante in J mol-1 K-1
- 𝑇, de absolute temperatuur van het gas in K

Paragraaf 2, Microscopisch model van een gas
Microscopisch model
De grootheden van de algemene gaswet zijn eigenschappen van het gas als geheel. De
algemene gaswet is dus een macroscopische beschrijving van een gas maar verklaart niet
waarom hij zich zo gedraagt. Omdat de moleculen veel kleiner zijn dan je kunt zien noem je
dit een microscopisch model/deeltjesmodel. Je gebruikt dit om te redeneren wat de
meetbare macroscopische gevolgen zijn. Dit microscopische model wordt de kinetische
gastheorie genoemd en gaat uit van de volgende aannamen:
- Een gas bestaat uit zeer veel, zeer kleine deeltjes met een verwaarloosbare grootte
- Er is een bepaalde kans dat een deeltje met een bepaalde snelheid in een bepaalde
richting beweegt
- Als de deeltjes tegen de wand botsen, dan verliezen ze geen energie
- De deeltjes oefenen alleen een kracht op elkaar uit als ze botsen verder bewegen ze
vrij.
Een gas die hieraan voldoet is een ideaal gas.

Druk van een gas
Een deeltje dat tegen een wand botst verandert daardoor van richting en oefent een kleine
kracht uit op de wand. Omdat een gas uit veel kleine deeltjes bestaat gebeurt dit heel vaak
per seconde, microscopisch ervaar je dit als druk.

Temperatuur van een gas
De temperatuur van een gas wordt gedefinieerd op basis van de gemiddelde kinetische
energie (gemiddelde snelheid) van de deeltjes in het gas:

3
𝐸𝐾 = 2
· 𝑘𝐵 · 𝑇

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller myrtheleenders. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $4.85. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

69052 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now

Start selling

Summary

Samenvatting Natuurkunde Stof- en materiaaleigenschappen

Document information

Subjects

Written for

Seller

Reviews received

Content preview