Oefenopdrachten voor hoofdstuk 5: reacties in beweging uit VWO4 met alle bijbehorende uitwerkingen. Boek: NOVA 4 VWO/gymnasium scheikunde. Deze oefentoets bevat alles wat je voor de toets hoort te kunnen en heeft totaal 19 vragen waaronder 5 oud-examenopgaven.
Scheikunde reacties in beweging oefenopdrachten
VWO4 met uitwerkingen
Tafelsuiker
Wanneer je suiker verhit, smelt het eerst in een pannetje tot karamel. Verhit je te sterk, dan
vindt een verbranding plaats. De reactievergelijking van deze verbranding is:
C12H22O11 + 12 O2 (g) 12 CO2 (g) + 11 H2O (l)
1. Licht toe aan de hand van de reactiewarmte dat deze reactie met
zuurstof exotherm is. Gebruik hierbij Binas-tabel 57. De vormingswarmte van
tafelsuiker is -22,21·105 J mol-1.
.
2. Teken het energiediagram van deze exotherme reactie. Geef de activeringsenergie
en reactiewarmte in je diagram aan.
Autokatalysator
Een autokatalysator zet stoffen zoals roet, koolstofmono-oxide en onverbrande
koolwaterstoffen om in water en koolstofdioxide. De katalysator is gemaakt van de vaste
stof palladium.
3. Leg uit of de autokatalysator een homogene of heterogene katalysator is.
4. Leg uit wat de katalysator doet om de reactie te versnellen.
Opdracht 5
In een reactievat van 5,0 L reageert 4,5 mol zwaveldioxide met 2,0 mol zuurstof. 3,5 mol
zwaveltrioxide wordt gevormd gedurende 30 seconden. Bereken van elk van de
deelnemende stoffen de gemiddelde reactiesnelheid over 60 seconden.
Opdracht 6
In een reactievat van 1,000 L laat men 2,40 mol koolstofmono-oxide reageren met 3,80 mol
waterstof tot 1,60 mol methanol, CH3OH (l) in 1,5 minuut. Bereken van elk van de
deelnemende stoffen de gemiddelde reactiesnelheid over 90 seconden.
Oefeningen reactiewarmte
7. Noteer de kloppende reactievergelijking voor de volledige verbranding van lignine, C 5H6O2
(s).
8. Bereken de reactiewarmte in J per mol C5H6O2, bij T = 298 K en p = p0. Maak hierbij gebruik
van:
De vormingswarmte van C5H6O2 (s):
– 7,0·105 J mol–1 (T = 298 K, p = p0).
Binas-tabel 57A of ScienceData-tabel 9.2.
, Bij de methanisering wordt waterstof en koolstofdioxide exotherm omgezet tot methaan en
water.
9. Noteer de kloppende reactievergelijking.
10. Bereken voor deze methanisering de reactiewarmte in J per mol H2 (bij 298 K en p = p0).
Maak hierbij gebruik van Binas-tabel 57.
11. Exotherm of endotherm
Beredeneer of de volgende processen exotherm of endotherm zijn.
a. Het verbranden van aardgas
b. Het fotosyntheseproces
c. Het verdampen van water op je hand
d. De elektrolyse van water
12. Oploswarmte
Van het oplosproces van een zout kun je de reactiewarmte meten. Igor mengt 3,5 g
ammoniumchloride met 100,0 g water met een begintemperatuur van 29,8 °C. Direct na
toevoegen van het zout roert Igor de oplossing totdat alle ammoniumchloride is opgelost.
Gedurende het hele oplosproces is de soortelijke warmte 4,2 • 10 3 J kg–1 K–1. Meteen daarna
meet Igor de temperatuur van de ontstane oplossing. Deze blijkt 27,6 °C te zijn. Neem aan
dat alle oploswarmte wordt overgedragen aan het water.
a. Geef de vergelijking voor het oplossen van ammoniumchloride.
b. Is dit een endotherm of een exotherm proces? Licht je antwoord toe aan de hand van
de meetresultaten.
c. Bereken de oploswarmte van ammoniumchloride in joule per mol (J mol –1).
13. Reactiewarmte
Gebruik bij deze opdracht Binas tabel 57A en 57B.
a. Geef de reactievergelijking van de volledige verbranding van propaan.
b. Bereken de reactiewarmte van de verbranding van 1,00 mol propaan. Deze waarde
moet kloppen met de verbrandingswarmte van propaan zoals vermeld in Binas tabel
56. Controleer of dit inderdaad zo is.
c. Geef deze berekening ook grafisch weer.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller willemijnbeekhuis. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.28. You're not tied to anything after your purchase.
