Oefenopdrachten voor hoofdstuk 3: organische chemie uit VWO4 met alle bijbehorende uitwerkingen. Boek: NOVA 4 VWO/gymnasium scheikunde. Deze oefentoets bevat alles wat je voor de toets hoort te kunnen en heeft totaal 25 vragen!!
Scheikunde – VWO4 - oefentoets organische chemie H3
met uitwerkingen
Systematische naam
Geef van de structuurformules bij de vragen 1 t/m 4 de juiste systematische naam.
1.
2.
3.
4.
Structuurisomeren
Koolstofverbindingen kunnen meerdere structuurisomeren hebben.
5. Teken de structuurformule van etheenamine.
6. Teken twee structuurisomeren van etheenamine.
Butaan
Vera verbrandt 10 liter butaangas (C4H10(g)) volledig (T = 298 K, p = p0)
, 7. Geef de reactievergelijking van deze volledige verbranding.
8. Bereken hoeveel gram butaangas nodig is voor deze verbranding.
9. Leg uit of dit een exotherme of endotherme reactie is.
Proeffabriek voor waterstof
In een proeffabriek wordt waterstof geproduceerd. Daarvoor wordt water ontleed door
middel van stroom. De stroom wordt opgewekt uit zonnecellen.
10. Geef de reactievergelijking van deze ontledingsreactie.
11. Welke energieomzetting vindt hier plaats?
12. Teken het energiediagram van deze reactie, waarin ook is aangegeven de
beginstoffen, de reactieproducten, activeringsenergie en de overgangstoestand.
13. Verbrandingswarmte
Ethaan, C2H6(g), en propaanzuur, C3H6O2(l), hebben nagenoeg dezelfde verbrandingswarmte.
Toch hebben ze andere verbrandingseigenschappen.
a. Geef de reactievergelijking van de volledige verbranding van ethaan.
b. Geef de reactievergelijking van de volledige verbranding van propaanzuur.
Ethaan is bij kamertemperatuur gemakkelijker tot ontbranding te brengen dan propaanzuur.
c. Schets twee energiediagrammen van de verbrandingsreacties van beide stoffen bij
kamertemperatuur, waarin deze verschillen tot uitdrukking komen.
d. Geef een verklaring voor het verschil in activeringsenergie.
e. De ontbrandingstemperatuur van propaanzuur (485 °C) is hoger dan die van ethaan
(472 °C).
Schets van beide verbrandingsreacties een energiediagram bij 472 °C.
14. Massa
Bereken met behulp van het molair volume de massa in gram van de volgende gassen.
a. 2,76 mL HCl(g) (T = 298 K, p = p0)
b. 7,7 L F2(g) (T = 273 K, p = p0)
c. 8,00 m3 O3(g) (T = 298 K, p = p0)
15. Alifatische koolwaterstof
Alle organische verbindingen die geen benzeenring bevatten, worden alifatisch genoemd.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller willemijnbeekhuis. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.31. You're not tied to anything after your purchase.
