100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Previously searched by you
Previously searched by you
logo
Scheikunde - VWO4 - oefentoets zouten H4 met uitwerkingen $4.31
Add to cart
Quickly navigate to
Preview
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Exam (elaborations)

Scheikunde - VWO4 - oefentoets zouten H4 met uitwerkingen
 6 purchases
  • Course
  • Scheikunde
  • Level
  • VWO / Gymnasium

Oefenopdrachten voor hoofdstuk 4: zouten uit VWO4 met alle bijbehorende uitwerkingen. Boek: NOVA 4 VWO/gymnasium scheikunde. Deze oefentoets bevat alles wat je voor de toets hoort te kunnen en heeft totaal 19 vragen!!

Preview 2 out of 10  pages

Document information

  • July 10, 2022
  • 10
  • 2021/2022
  • Exam (elaborations)
  • Questions & answers

Subjects

  • d toets
  • formatieve toets
  • oefenopdrachten
  • oefenopgaven
  • scheikunde
  • vwo4
  • zouten
  • oefentoets

Written for

  • Secondary school
  • VWO / Gymnasium
  • Scheikunde
  • 4
All documents for this subject (2236)

Seller

avatar-seller
willemijnbeekhuis

Reviews received

Content preview

Scheikunde – VWO4 - oefentoets zouten H4 met
uitwerkingen

Vanadium
Het element vanadium (symbool V) komt voor in het zout natriumvanadaat, Na3VO4. Dit zout
is opgebouwd uit slechts twee soorten ionen.
1. Leid uit de formule van natriumvanadaat de formule van het vanadaation af.
2. Bereken hoeveel gram natriumvanadaat moet worden opgelost in
200,0 mL water om een oplossing van 0,250 M te krijgen.
3. De 0,250 M oplossing wordt verdund tot een oplossing met een molariteit van
0,0020 M. Wat is de verdunningsfactor?


Titratie
Om de molariteit van een oplossing zoutzuur te bepalen moet een titratie uitgevoerd
worden met natronloog (NaOH). De molariteit van de oplossing natronloog luistert zeer
nauw. De natronloog moet een molariteit krijgen van 0,1000 M. Voor de proef wordt een
voorraad van 200,0 ml gemaakt. De voorraad krijgt een hogere molariteit, waarna er
verdund wordt om preciezer te werk te gaan.
4. Geef de reactievergelijking voor het oplossen van natronloog. Houd rekening met
toestandsaanduidingen.
5. Hoeveel gram natronloog moet er opgelost worden in 200,0 ml voor een molariteit van
2,4000 M? Geef je antwoord in de wetenschappelijke notatie.
6. Vervolgens moet de voorraad verdund worden om een molariteit van 0,1000 M te krijgen.
Wat is de verdunningsfactor?
7. Kaliumdichromaat (K2Cr2O7) bestaat uit twee soorten ionen. Leid vanuit de zoutformule
af wat de lading van het negatieve ion is.


Opdracht 8. Systematische naam
Geef van de volgende stoffen aan of het een metaal, een moleculaire stof of een zout
betreft. Maak eventueel gebruik van Binas tabel 99. Geef de stof vervolgens de
systematische naam.
HgBr2(s)
H2S(g)
CO(g)

, Cr(s)
K3PO4(s)
SeCl4(s)
Ca(OH)2
NH4NO3(s)
Co(s)


Opdracht 9. Verhoudingsformule
Geef de verhoudingsformule van de volgende zouten.
Kaliumbromide
Calciumchloride
Magnesiumsulfaat
Natriumfosfaat
Aluminiumcarbonaat
Natriumsulfide
IJzer(III)nitraat
Lood(IV)oxide


Opdracht 10. Zouten
Geef met behulp van Binas tabel 45A aan welke van de volgende zouten goed oplosbaar zijn
in water. (Meerkeuze)
Calciumcarbonaat
Natriumfosfaat
Zilvernitraat
Magnesiumhydroxide
Lood(II)sulfiet

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller willemijnbeekhuis. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $4.31. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

68175 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now

Start selling
$4.31  6x  sold
  • (0)
Add to cart
Added