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Zusammenfassung Chemie, Naturwissenschaften

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Course
Naturwissenschaften

Institution
Sixth Year / 12th Grade

Verschiedene Teilbereiche der Chemie: Atome, Ionen, Elementarteilchen, Isotope, Schreibweisen der Chemie, Metallverbindungen und ihre Eigenschaften, Radioaktivität und Strahlen, Streuversuch von Ruthford, Periodensystem, Punkt-Strich Schreibweise, Massen-, Ordungs-, Neutronenzahl, Kernfusion, Ker...

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Uploaded on July 10, 2022
Number of pages 9
Written in 2021/2022
Type Summary

chemie
bms
zusammenfassung naturwissenschaften

Institution Secondary school
Course
Naturwissenschaften
School year 1

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Was sind Elementarteilchen?

Ein Atom besteht aus noch kleineren Teilchen, den sogenannten Elementarteilchen. Es gibt 3 Arten
davon, die negativen Elektronen, die positiven Protonen und die Neutralen Neutronen.

Teilchen mir gleicher Ladung stossen sich ab, und solche mit
unterschiedlicher Ladung ziehen sich an. Die Stärke der
Anziehung ist abhängig von, der Ladung und der Distanz.
Nähere Distanz stärkere Anziehung oder Abstossung je nach
Ladung.

Streuversuch von Rutherford:

 Britischer Atomphysiker (1871-1937)
 Wollte Aufbau von Atom genauer untersuchen
 Liess in Jahren (1909-1913) dünne Goldfolien mit a-Teilchen bestrahlen.
 A-Teilchen sind positiv geladen bestehen aus 2 Protonen und 2 Neutronen
 Entstehen bei zerfall von radioaktiven Elementen
 Wen zahlreiche a-Teilchen in die gleiche Richtung fliegen -> Strahl
 Strahlenquelle, Radiumpräparat in Bohrung von Bleiblock
 Um Weg zu Beobachten -> Leuchtschirm
 Beim Auftreten der a-Teilchen entsteht ein Lichtblitz
 Mit Mikroskop Lichtblitze gezählt und beobachtet
 Erwartung: Strahlen werden reflektiert und gegen Wand bzw. Leuchtschirm geworfen

Ergebnis:

 Die meisten a-Teilchen fliegen ungehindert durch die Folie, denn der grösste Teil des
Atomvolumens ist leer
 Masse der Atome ist auf winziges Zentrum konzentriert->Atomkerne (enthalten Protonen &
Neutronen) sind positiv geladen
 Fast ganzes Volumen von Atom ist Hülle -> Elektronen, negativ geladen, fast masselos
 Ein Atom Masse von 10 hoch -10, Atomkern 10 hoch -14, Kern zu Atom = Heissluftballon zu
Stecknadelkopf

Kernhüllenmodel:

 Atome bestehen aus winzigem Kern mit weit ausgedehnter Hülle
 Atomkern -> Protonen und Neutronen
 In der Hülle sind gleichviele Elektronen wie Protonen im Kern, Atom ist somit neutral
 99,9% der Masse eines Atoms ist im Kern, wird durch Masse von Protonen und Neutronen
bestimmt

Atomkern:

 Gleichnamig geladene Elektronen stossen sich untereinander ab
 Doch bleiben beisammen, weil alle Elektronen von den Protonen im Atomkern angezogen
werden.
 Die Kerne müssten eigentlich auseinanderfallen, welcher mehr als 2-3 Protonen hat, dies
wird durch Neutronen verhalten

,  Auch wen Neutronen ungeladen sind, ziehen sie Protonen und Elektronen an -> Durch eine
starke Wechselwirkung
 Diese Wechselwirkung ist stärker als die Abstossung von Protonen und Elektronen
(elektronische Abstossung genannt)
 Stabiler Kern
 Protonen und Neutronen -> Nukleonen

Protonenzahl/ Ordnungszahl:

 Atome des gleichen Elementes haben gleiche Anzahl. Z.B Wasserstoff-atome -> 1 Proton,
Helium-Atome Protonen
 Wird auch Ordnungszahl genannt, weil man sie anhand von den Protonen ordnen kann
 Zahl gibt Ladung Atomkern an -> Kernladungszahl
 Protonenzahl entspricht auch Anzahl Elektronen in der Hülle

Massenzahl/ Nukleonenzahl:

 Ausser bei Wasserstoff haben alle Atome eine höhere Masse, weil Neutronen
 Neutronen und Protonen werden zusammen Nukleonen genannt und haben eine ähnliche
Masse

Neutronenzahl:

 Massenzahl-Ordnungszahl
 Somit kann die Anzahl Neutronen bestimmt werden.

Schreibweise und Kurzschreibweise:

 Schreibweise =
 Kurzschreibweise =
 Anwenden: Wen kern mit 12 C angeschrieben ist -> besteht er aus 6 Protonen und 6
Neutronen
 Auch wenn man Protonen berechnen kann, werden sie meist mit angegeben ->
 Ordnungszahl und Massenzahl sind wichtigste Kerngrössen

Wasserstoff Isotope und Elementarteilchen:

Elementarteilchen:

Elektronische Aufladung:

 Wen Stoffe aufeinander gerieben werden, laden sie sich elektrisch auf
 Reibungselektrizität genannt
 Folie und Papier Prinzip, wen Reibung zwischen beiden Elementen entsteht bekommt das
Papier einen Elektronenmangel und die Folie zu viele Elektronen, die beiden ziehen sich nun
an und können durch Berührung wieder entladen werden.

Ionen:

 Ionen entstehen, wen Atome dauerhaft Elektronen von anderen Atomen aufnehmen oder
abgeben
 Je nach Atomsorte entstehen positive oder negative Ionen

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