100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Previously searched by you
Previously searched by you
logo
Samenvatting scheikunde hoofdstuk 9 redoxchemie (Nova) vwo 5 $5.40
Add to cart
Quickly navigate to
Preview
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Summary

Samenvatting scheikunde hoofdstuk 9 redoxchemie (Nova) vwo 5

1 review
 2 purchases
  • Course
  • Scheikunde
  • Level
  • VWO / Gymnasium

Samenvatting scheikunde hoofdstuk 9: Redoxchemie (Nova) vwo 5. Het is duidelijke, overzichtelijke, goede samenvatting waarmee je een goed punt kan halen op je toets.

Preview 2 out of 8  pages

Document information

  • August 4, 2022
  • 8
  • 2021/2022
  • Summary

Subjects

  • scheikunde
  • vwo 5
  • hoofdstuk 9
  • redox
  • redoxchemie
  • nova
  • hoofdstuk9
  • elektronenoverdracht
  • oxidator
  • reductor
  • redoxreacties
  • energie uit redoxreacties
  • brandstofcellen
  • batterijen
  • accu
  • batterijen en accus

Written for

  • Secondary school
  • VWO / Gymnasium
  • Scheikunde
  • 5
All documents for this subject (2236)

1  review

review-writer-avatar

By: veradejong25 • 1 year ago

Seller

avatar-seller
LizzyM

Reviews received

Content preview

Redoxchemie

, Elektronenoverdracht

Bij zuur-basereacties verplaatsen protonen van het zuur naar de base en bij redoxreacties
zijn het de elektronen die verplaatsen van het ene deeltje naar het andere deeltje.
Het bereiken van een edelgasconfiguratie is de drijvende kracht achter chemische reacties
(het atoom is stabiel als het een edelgasconfiguratie heeft bereikt. Metaalatomen moeten
hun valentie-elektronen afstaan om een edelgasconfiguratie te bereiken. Ze vormen dan
positief geladen metaalionen. Zo kan uit een atoom een veel stabieler ion ontstaan.
Reductor: een deeltje dat elektronen kan afstaan.
In zo’n reactie is echter ook een atoom nodig die juist elektronen op moet nemen om zijn
edelgasconfiguratie te bereiken. Dit zijn bijvoorbeeld de halogenen.
Oxidator: een deeltje dat elektronen kan opnemen.
Redoxreactie: een reactie waarbij elektronen van een reductor worden overgedragen op een
oxidator. Als je in een reactievergelijking ziet dat er deeltjes van lading veranderen is het dus
een redoxreactie.

Wanneer een deeltje als oxidator reageert, ontstaat een deeltje dat weer als reductor kan
reageren (de geconjugeerde reductor).
Redoxkoppel: een paar van een oxidator en de bijbehorende reductor (bv. K > K+ + e-).

Onedele metalen zoals natrium en calcium reageren gemakkelijker met water of lucht dan
edelmetalen zoals zilver en goud. Onedele metalen zijn dus sterke reductoren en edele
metalen zijn zwakke reductoren. Zwakke reductoren hebben een sterke oxidator nodig om
te reageren terwijl sterke reductoren zelfs kunnen reageren met zwakke oxidatoren (bv.
water, hierbij ontstaat brandbaar waterstof).
Metaalionen kunnen als oxidator reageren. Ionen van edelmetalen zijn hierbij sterkere
oxidatoren dan onedele metalen. Een sterke oxidator heeft altijd een zwakke geconjugeerde
reductor.

Een sterke oxidator kan heel gemakkelijk elektronen opnemen. Alle halogenen zijn sterke
oxidatoren. Ook zuurstof, water en andere moleculaire stoffen kunnen als oxidator
reageren.
Voor het bepalen van de concentratie vitamine-C (C6H8O6) in vruchtensap kan jood-
oplossing als oxidator worden gebruikt.

Redoxreacties

Halfreactie: een reactie waarin elektronen voorkomen en die samen met een andere
halfreactie een totaalreactie geeft.
Het is mogelijk om een redoxreactie in 2 halfreacties op te splitsen (het zijn er altijd 2 en niet
1, want je hebt 2 halfreacties nodig voor 1 totaalreactie): namelijk opname van elektronen
door de oxidator en afstaan van elektronen door de reductor.
Het aantal elektronen in de halfreactie van de oxidator moet gelijk zijn als in de halfreactie
van de reductor. Als dit nog niet het geval is kan je de halfreactie keer een bepaalde factor
toen (deze hoeft niet bij beide hetzelfde te zijn). Hierna tel je de halfreacties bij elkaar op en
zijn er dus geen elektronen in de reactie aanwezig.
In Binas tabel 48 zijn van veel redoxkoppels de halfreacties weergegeven. De sterkste

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller LizzyM. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $5.40. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

69052 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now

Start selling
$5.40  2x  sold
  • (1)
Add to cart
Added