Summary
Samenvatting Anorganische Chemie / Algemene Chemie
- Course
- Institution
Samenvatting Anorganische Chemie / Algemene Chemie
[Show more]
Seller
Follow
emmahermans1
Content preview
H3: de chemische reactieStofhoeveelheid, terminologie
Stofhoeveelheid = aantal gelijksoortige eenheden waaruit ze is opgebouwd
1mol is de hoeveelheid van die stof die evenveel eenheden bevat als er andere atomen zijn in
12g
Getal van avogadro = 6,02 x 1023 deeltjes per mol
Nuclidemassa Massa van 1 nuclide
Atoommassa AM Massa van 1 atoom (zie PSE)
Molecuulmassa MM Massa van 1 molecule = som van AM
Ionmassa Massa van 1 ion = massa van het ongeladen deeltje
Formulemassa FM Massa van 1 formule eenheid = som van de ionmassa’s
Molaire massa / M De massa van 1 mol van een bestandsdeel, uitgedrukt
molmassa in gram
Kunnen berekenen zie p2-4
Redoxreacties
Reduceren = OG
Oxideren = OG
In zuur milieu In basisch milieu
Waar O tekort is: voeg evenveel H2O toe Waar O tekort is: voeg evenveel H2O toe
Waar H tekort is: voeg evenveel H+ toe Waar H tekort is: voeg evenveel H2O toe
en aan de andere kant evenveel OH - toe
Kunnen berekenen
Chemisch evenwicht
A2 + B2 2AB Q < K (K is groot) Reactie naar R
[ AB ] 2 Q > K (K is klein) Reactie naar L
Qev = Kc= Q=K Evenwichtstoestand
[ A 2 ][ B2 ]
2
Kp = (Pab) / (Pa2 x Pb2)
Kp = Kc x (RT)∆n
Le chatelier
Een systeem in evenwicht waarop een invloed van buitenaf wordt uitgeoefend reageert zo dat
die invloed zal tegenwerken ter bereiking van een nieuw evenwicht
C (links) Evenwicht naar rechts
P (links) Evenwicht naar rechts
V (links) Evenwicht naar rechts
T (links) (exotherm) Evenwicht naar links want k daalt met T
T (links) (endodtherm) Evenwicht naar rechts want k stijgt met T
Katalysator Geen invloed op de ligging van het evenwicht
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller emmahermans1. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.39. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67474 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now