Summary
Samenvatting Anorganische Chemie / Algemene Chemie
- Course
- Institution
Samenvatting Anorganische Chemie / Algemene Chemie
[Show more]
Seller
Follow
emmahermans1
Content preview
H7: chemische reacties: energie en evenwichtEnergetische aspecten van chemische reacties
Energie = het vermogen om arbeid uit te oefenen en/of warmte te produceren
o Arbeid: geordende manier om energieomzettingen te laten verlopen
o Warmte: ongeordende manier om energieomzettingen te laten verlopen
F = m*a
W = F*∆x
Cellen zetten 1 type van energie om in een ander type
Metabolisme: geheel aan biochemische reacties die plaatsvinden in cellen en organismen. Enzymen
spelen een belangrijke rol
o Anabole reacties: eenvoudige moleculen worden omgezet in complexere en grotere moleculen,
dit vergt veel energie
o Katabole reacties: grote, complexe moleculen omzetten in kleinere moleculen dmv hydrolyse, er
komt veel energie vrij
Caloriemetrie
Bij vertering van voedsel komt een hoeveelheid warmte vrij. Het aantal calorieën die met die warmte
n
overeen komen is want 1kcal = 4,18 kJ
4,180∗1000
Wet van behoud van energie
Thermodynamica: studie van de energie en haar diverse vormen
Wet van behoud van energie: energie van de ene vorm kan in een andere worden omgezet maar niet
verdwijnen of gecreëerd worden
U: de inwendige E van een systeem is de som van Ekin en Epot van alle deeltjes waaruit het systeem is
opgebouwd
o ∆U = Q + W
o Q: warmte en W: arbeid
Enthalpie en enthalpieverandering ∆H
Endotherme reactie: van omgeving naar systeem: ∆H>0
o Neemt warmte op vanuit omgeving
o De enthalpie van het systeem neemt toe
Exotherme reactie: van systeem naar omgeving: ∆H<0
o Geeft warmte af aan de omgeving
o De enthalpie van het systeem neemt af
∆H = Hreactieproducten – Hreagerende stoffen
Berekeningen van enthalpieverandering
De wet van Hess: ∆H voor een gegeven reactie is constant, onafhankelijk van het feit of ze in 1 of
meerder stappen gebeurt
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller emmahermans1. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.39. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67474 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now