Summary
samenvatting scheikunde havo 4 hoofdstuk 3 en 4
- Course
- Level
Overzichtelijke samenvatting met alle stof die je moet kennen. Ook staan er rijtjes in de samenvatting die je moet stampen.
[Show more]
Seller
Follow
siraappel
Content preview
Scheikunde samenvatting hoofdstuk 3 + 4 De hoeveelheid van een stof heet de chemische hoeveelheid, met als eenheid mol
Mol
- Hoeveelheid deeltjes
- 1 mol = 6,02214076 × 1023
Constante van Avogadro: 6,02214076 × 1023 (Binas tabel 7)
Aantal deeltjes = aantal mol × Constante van Avogadro
N = n × Na
Molverhouding (voorbeeld)
3 CHO2 + 2 O2 + H2O 3 CO2 +4 H2O
3:2:1:3:4
Molaire massa berekenen (voorbeeld H2O)
H = 1,008 × 2 = 2,016 (Binas tabel 98,99)
O = 16,00 (Binas tabel 98,99)
2,016 + 16,00 = 18,016 g/mol
Massa = aantal mol × Molaire massa
m=n×M
gram = mol × g/mol
dichtheid:
- Hoe dicht deeltjes op elkaar zitten
- Eenheid is vaak kg/m3
- Grote dichtheid zinkt
- Even grote dichtheid zweeft
- Kleine dichtheid drijft
Dichtheid = massa : volume
ρ=m:V
kg/m3 = kg : m3
Eenheid molecuul massa = u
, Stappenplan rekenen aan formules:
1 reken de gegeven eenheid om naar mol
2 stel de reactievergelijking op
3 bereken met de molverhoudingen hoeveel mol je hebt van de gevraagde stof
4 reken het aantal mol om naar de gevraagde eenheid
Reactievergelijking: begin met kloppend maken bij de atoomsoort waarvan de minste
moleculen voorkomen
Volledige verbranding (voorbeeld)
O2 voor de pijl, CO2 en H2O na de pijl
C8H18 + O2 CO2 +H2O
Overmaat en ondermaat
- Overmaat: er is te veel van een beginstof om te kunnen reageren met de andere
beginstoffen
- Ondermaat: er is te weinig van een beginstof om de andere beginstof volledig te laten
reageren
Oplosbaarheid van zouten ( Binas tabel 45A)
- G = goed oplosbaar zout
- M = matig oplosbaar zout
- S = slecht oplosbaar zout
- I = instabiel zout
- R = zout dat reageert met water
- Zout: metaal + niet metaal
- Bij een los zout moet de lading erbij staan
- Toestandsaanduiding aq: opgelost in water
Soorten vergelijkingen:
Oplosvergelijking: Links van de pijl komt een vast zout, recht van de pijl de losse ionen met
lading en toestandsaanduiding aq erbij.
(voorbeeld: Na2So4 2Na+ (aq) +So3 2- (aq))
Verhoudingsformule = zoutformule
(voorbeeld: Na+ So4-
1 1 NaSo4)
Indampvergelijking: eerst losse ionen, daarna vaste zout
(voorbeeld: Na+(aq) + So4 2-(aq) Na2So4)
Reactievergelijking: iets reageert met iets
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller siraappel. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.96. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
79223 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now