Class notes
PART2 QUIMICA PRIMER PARCIAL PRIMER QUATRIMESTRE
- Course
- Institution
apunts per primer examen de quimica
[Show more]
Seller
Follow
laiarodrguezgaln
Content preview
TEMA 2: ENLLAÇ1. TIPUS D’ENLLAÇ
1.1. TEORIA DE LEWIS:
Electrons externs – paper fonamental de l’enllaç
1.1.1. ENLLAÇ IÒNIC : transferència d’electrons , formació d’ions, atraccions
electrostàtiques
1.1.2. ENLLAÇ COVALENT: compartició d’electrons entre àtoms. Transferència o
compartició per adquirir una configuració estable.
1.1.3. ENLLAÇ METÀLIC
1.2. ELECTRONEGATIVITAT
És la capacitat d’un àtom per competir pels electrons amb altres àtoms als que està unit.
EN disminueix al baixar en un grup i augmenta cap a la dreta
Excepció: fluor molt més electronegatiu que l’oxigen.
1.3. ENLLAÇ COVALENT – TEORIA DE LEWIS
Nota: l’hidrogen es una excepció, busca omplir la única capa que te.
Nota: els àtoms de nitrogen comparteixen els electrons per tal d’acabar d’omplir la seva
ultima capa. La molècula de nitrogen la podrem representar com 3 parells d’electrons que
estan compartint amb l’altre i després un altre parell d’electrons individuals, és a dir que no
els comparteixen amb cap altra molècula de nitrogen.
2. ENLLAÇ COVALENT – ESTRUCTURES DE LEWIS – HIBRIDACIÓ
1) Sumem els electrons de valència. Sumar o restar si són espècies carregades.
2) Escriure els símbols dels àtoms i conectar aquells que estan units segons la formula
molecular.
3) Completar l’octet dels àtoms units a l’àtom central.
4) Col·locar la resta d’electrons a l’àtom central.
, 2.1. CÀRREGA FORMAL A CADA ÀTOM
Ens ajuda a distingir entre varies estructures de Lewis possibles. Per calcular-la:
1. Tots els electrons no compartits s’assignen a l’àtom on es troben
2. Els electrons enllaçats s’assignen la meitat a cada àtom enllaçat
Carrega formal de cada àtom = n. Electrons de valencià – n. Electrons a l’estructura de
Lewis.
Nota: Considerem que l’enllaç es perfectament covalent per tant assignem un electró a
cada àtom de l’enllaç. Contem els electrons que te, per tant els individuals + un de l’enllaç i
comparem amb els electrons que venia, és a dir els de la configuració electrònica inicial. Si
son els mateixos, la carrega formal es 0.
Ens ajuda a saber quina estructura és més estable.
ESTRUCTURES MÉS ESTABLES:
a) Àtoms amb carregues formals més properes a 0
b) Més àtoms amb l’octet complert
c) Àtoms on les carregues negatives estiguin en els àtoms més electronegatius i que
tinguin les carregues formals més petites.
Per molt que -1 +1 sigui zero serà
molt més estable la primera .
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller laiarodrguezgaln. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.96. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67474 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now