Samenvatting Algemene chemie

1e bach farmaceutische wetenschappen – Algemene chemie


Algemene chemie

HFDST 1: DE SAMENSTELLING VAN MATERIE

 Chemische vs. fysische eigenschappen
 Element < Verbinding < Mengsels

Massawetten

 Wet van behoud van massa (Lavoisier) F: Kernreacties: massa naar E
 Wet van constante massaverhoudingen (Proust)
 Wet van veelvuldige verhoudingen (Dalton)

Atoomtheorie van Dalton

 Ondeelbare atomen F: Kern en elektronen
 Atomen van een bepaald element zijn identiek F: Isotopen
 Verbindingen zijn combinaties van atomen met steeds dezelfde verhoudingen
 Chemische reactie = Hergroeperen van atomen, niet vernietigen/scheppen
F: Kernreacties vernietigt atomen + omzetten nr andere atomen  vrijkomen rad. straling

Ontdekking atomen

 Elektrolyse-experimenten (Faraday): Geladen deeltjes in materie
 Exp met elektrische ontlading bij gassen in lage druk: Geladen deeltjes in materie
 Thomson (afbuigen kathodestralen in M veld): Elektronen + verhouding m/Q vh elektron
 Millikan (elektrisch geladen oliedruppels): Exacte lading elektron (9.1x10^-31 kg)
 Rutherford (Uranium  Alfadeeltjes op metaalfolie): Atoomkern
 Exp met radioactieve stoffen: Samenstelling kern: Protonen + neutronen (zelfde m en #)

Karakteristieken van atomen

 AME (u): 1u = 1.66x10^-24 g (1/12 van de absolute massa van C-12 isotoop)
 109 soorten (88 in natuur)
 Atoomnummer Z: #p in de kern & dus ook #e
 Massagetal A: Som p en n
 Isotopen: ZAX  Aantal n verschilt  A verschilt
 Relatieve atoommassa: Hoeveel AME (Mengsel van isotopen: Gemiddelde nemen)

Zuivere stoffen

 Empirische formule: Verhoudingen <-> Moleculeformule: #atomen in 1 molecule
 Relatieve molecuulmassa: #Keer groter dan AME

Mol en molaire massa

 1 mol = 6.022x10^23 deeltjes (Getal van Avogadro)
 Scheiden van mengsels: Filtratie (grootte) – disitillatie (vluchtigheid) – Kristallisatie (opl) –
Extractie (oplosbaarheid) - Chromatografie (oplosbaarheid) (interacties vloeistof met vast)
 Samenstelling mengsels
- Molfractie: #mol / tot#mol
- Molprocent: #mol / 100molmeng
- Massaprocent: #g / 100gmeng
- Volumeprocent: #ml / 100mlmeng
- ppm: #m / mmeng * 106
- Massaconcentratie: #g / Lmeng
- Molaire concentratie: #mol / Lmeng
- Molaliteit: #mol/ kgoplosmiddel


1

, 1e bach farmaceutische wetenschappen – Algemene chemie


HFDST 2: ATOOMSTRUCTUUR EN PERIODIEKE EIGENSCHAPPEN

Kwantummechanisch model

 E is gekwantificeerd
 Plek en snelheid van elektron niet gelijktijdig gekend  Beschreven als een golf
= Vergelijking van Schrödinger  Elke oplossing is een golffunctie
 Golffunctie = toegelate E-waarde van een atoom = atoomorbitaal
- Golffuntie2: waarschijnlijkheid om het elektron op een bepaalde plaats tegen te komen
- Max: Meest waarschijnlijke afstand tussen elektron en kern
- 0: Knoop: Geen kans om elektron aan te treffen
 Kwantumgetallen die orbitaal beschrijven
- n: hoofdkwantumgetal (Schil waar elektron inzit  Zelfde schil is zelfde E-niveau) KLM…
- zelfde n > l: nevenkwantumgetal (Subschil  elke subschil andere vorm) s, p, d, f
- zelfde n en l > m: magnetisch kwantumgetal (ruimtelijke oriëntatie)

Structuur van een waterstofatoom en poly… P 42 -58

Periodieke eigenschappen

 IA: Alkalimetalen
 IIA: Aardalkalimetalen
 IIIA: Boorgroep
 IVA: Koolstofgroep
 VA: Stikstofgroep
 VIA: Zuurstofgroep
 VII: Halogenen
 VIIIA: Edelgassen

Effectieve kernlading: FORMULE Meer elektronen  Minder effectieve kernlading omdat deze
wordt afgezwakt?

Ionisatie-energie = E om buitenste elektron te onttrekken

 IE neemt toe als er meer elektronen onttrokken zijn

Elektron-affiniteit = om een anion te vormen

EN = (IE-EA)/2 (Groter bij makkelijker opnemen en moeilijker afgeven)




HFDST 3: CHEMISCHE BINDING – ALGEMENE BEGRIPPEN

Ionische binding (nM+M) (geen individuele mol.) IE en EA verschillen veel

 Overdracht elektronen  K en A  Aantrekking
 nM vormt A
 3 stappen: onttrekken elektron (IE) + toevoegen elektron (EA) + vorming ionische binding
 Vorming binding tussen ionen  E komt vrij
- Vorming gasvormige ionenparen: E berekend met wet van Coulomb: E= (Q1*Q2)/4ξπR
- Vorming vaste ionische stoffen: Meer E bij vorming vaste kristallen dan bij vorming
ionenparen (3D kristal: Meer interacties tussen ionen)
 Roosterenergie: E-verandering bij de omzetting van een vaste stof naar de samenstellende
deeltjes = BORN-HABER CYCLUS ?????? P. 78-79
- Binding vormen: E vrij <-> Binding breken: E nodig




2