Summary
Samenvatting Algemene chemie
- Course
- Institution
Samenvatting van 11 pagina's voor het vak Algemene Chemie aan de KU Leuven (Algemene chemie)
[Show more]
Seller
Follow
saradriesen
Reviews received
Content preview
1e bach farmaceutische wetenschappen – Algemene chemieAlgemene chemie
HFDST 1: DE SAMENSTELLING VAN MATERIE
Chemische vs. fysische eigenschappen
Element < Verbinding < Mengsels
Massawetten
Wet van behoud van massa (Lavoisier) F: Kernreacties: massa naar E
Wet van constante massaverhoudingen (Proust)
Wet van veelvuldige verhoudingen (Dalton)
Atoomtheorie van Dalton
Ondeelbare atomen F: Kern en elektronen
Atomen van een bepaald element zijn identiek F: Isotopen
Verbindingen zijn combinaties van atomen met steeds dezelfde verhoudingen
Chemische reactie = Hergroeperen van atomen, niet vernietigen/scheppen
F: Kernreacties vernietigt atomen + omzetten nr andere atomen vrijkomen rad. straling
Ontdekking atomen
Elektrolyse-experimenten (Faraday): Geladen deeltjes in materie
Exp met elektrische ontlading bij gassen in lage druk: Geladen deeltjes in materie
Thomson (afbuigen kathodestralen in M veld): Elektronen + verhouding m/Q vh elektron
Millikan (elektrisch geladen oliedruppels): Exacte lading elektron (9.1x10^-31 kg)
Rutherford (Uranium Alfadeeltjes op metaalfolie): Atoomkern
Exp met radioactieve stoffen: Samenstelling kern: Protonen + neutronen (zelfde m en #)
Karakteristieken van atomen
AME (u): 1u = 1.66x10^-24 g (1/12 van de absolute massa van C-12 isotoop)
109 soorten (88 in natuur)
Atoomnummer Z: #p in de kern & dus ook #e
Massagetal A: Som p en n
Isotopen: ZAX Aantal n verschilt A verschilt
Relatieve atoommassa: Hoeveel AME (Mengsel van isotopen: Gemiddelde nemen)
Zuivere stoffen
Empirische formule: Verhoudingen <-> Moleculeformule: #atomen in 1 molecule
Relatieve molecuulmassa: #Keer groter dan AME
Mol en molaire massa
1 mol = 6.022x10^23 deeltjes (Getal van Avogadro)
Scheiden van mengsels: Filtratie (grootte) – disitillatie (vluchtigheid) – Kristallisatie (opl) –
Extractie (oplosbaarheid) - Chromatografie (oplosbaarheid) (interacties vloeistof met vast)
Samenstelling mengsels
- Molfractie: #mol / tot#mol
- Molprocent: #mol / 100molmeng
- Massaprocent: #g / 100gmeng
- Volumeprocent: #ml / 100mlmeng
- ppm: #m / mmeng * 106
- Massaconcentratie: #g / Lmeng
- Molaire concentratie: #mol / Lmeng
- Molaliteit: #mol/ kgoplosmiddel
1
, 1e bach farmaceutische wetenschappen – Algemene chemie
HFDST 2: ATOOMSTRUCTUUR EN PERIODIEKE EIGENSCHAPPEN
Kwantummechanisch model
E is gekwantificeerd
Plek en snelheid van elektron niet gelijktijdig gekend Beschreven als een golf
= Vergelijking van Schrödinger Elke oplossing is een golffunctie
Golffunctie = toegelate E-waarde van een atoom = atoomorbitaal
- Golffuntie2: waarschijnlijkheid om het elektron op een bepaalde plaats tegen te komen
- Max: Meest waarschijnlijke afstand tussen elektron en kern
- 0: Knoop: Geen kans om elektron aan te treffen
Kwantumgetallen die orbitaal beschrijven
- n: hoofdkwantumgetal (Schil waar elektron inzit Zelfde schil is zelfde E-niveau) KLM…
- zelfde n > l: nevenkwantumgetal (Subschil elke subschil andere vorm) s, p, d, f
- zelfde n en l > m: magnetisch kwantumgetal (ruimtelijke oriëntatie)
Structuur van een waterstofatoom en poly… P 42 -58
Periodieke eigenschappen
IA: Alkalimetalen
IIA: Aardalkalimetalen
IIIA: Boorgroep
IVA: Koolstofgroep
VA: Stikstofgroep
VIA: Zuurstofgroep
VII: Halogenen
VIIIA: Edelgassen
Effectieve kernlading: FORMULE Meer elektronen Minder effectieve kernlading omdat deze
wordt afgezwakt?
Ionisatie-energie = E om buitenste elektron te onttrekken
IE neemt toe als er meer elektronen onttrokken zijn
Elektron-affiniteit = om een anion te vormen
EN = (IE-EA)/2 (Groter bij makkelijker opnemen en moeilijker afgeven)
HFDST 3: CHEMISCHE BINDING – ALGEMENE BEGRIPPEN
Ionische binding (nM+M) (geen individuele mol.) IE en EA verschillen veel
Overdracht elektronen K en A Aantrekking
nM vormt A
3 stappen: onttrekken elektron (IE) + toevoegen elektron (EA) + vorming ionische binding
Vorming binding tussen ionen E komt vrij
- Vorming gasvormige ionenparen: E berekend met wet van Coulomb: E= (Q1*Q2)/4ξπR
- Vorming vaste ionische stoffen: Meer E bij vorming vaste kristallen dan bij vorming
ionenparen (3D kristal: Meer interacties tussen ionen)
Roosterenergie: E-verandering bij de omzetting van een vaste stof naar de samenstellende
deeltjes = BORN-HABER CYCLUS ?????? P. 78-79
- Binding vormen: E vrij <-> Binding breken: E nodig
2
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller saradriesen. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.96. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
72042 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now