Summary
Samenvatting Praktische Opdracht Batterij maken van huis-, tuin- en keukenspullen
- Course
- Level
Praktische Opdracht Batterij maken van huis-, tuin- en keukenspullen
[Show more]
Seller
Follow
pleunschoormans
Content preview
Praktische opdrachtBatterij met huis-, tuin- en keukenmaterialen
Karlijn Bommezijn (V5c) en Pleun Schoormans (V5e)
, Inleiding
Het maken van een batterij, hoe moet dat nou eigenlijk? Laten we eerst eens beginnen met
wat je al weet: Je weet waarschijnlijk al dat een batterij apparaten kan laten werken door op
de een of andere manier, met behulp van elektronen en potentiaalverschillen, bestaande
energie om te zetten in de benodigde energie. Dagelijks maakt de mens gebruik van
miljoenen batterijen, net als wij vorige week. We wilden graag netflix kijken, maar plotseling
deed de afstandsbediening het niet meer. Blijkbaar waren de batterijen leeg. Hierdoor
vroegen wij ons af: hoe werken die kleine, bijna magische, objecten die we zo vaak
gebruiken? En is het mogelijk om er zelf een te maken? Dat gaan we uitzoeken!
Theoretisch kader
Een batterij werkt door middel van een redoxreactie. Een redoxreactie bestaat uit 2
halfreacties gevormd door de oxidator en de reductor. In onze proefopstelling dient ijzer
(Fe(s)) als reductor en waterstofionen (2H+) als oxidator. De halfreacties vormen samen een
totaalreactie:
Fe(s) -> Fe2+ + 2e- ∆V= Vox - Vred = 0--0,45 = 0,45V
2H+ + 2e- -> H2 Het verwachte voltage is 0,45 V per cel
----------------------------- + Het verwachte voltage van heel de opstelling is 7,2 V
Fe(s) + 2H+ -> Fe2+ + H2
De twee metalen zijn de elektroden van de batterij en maken gebruik van elektronegativiteit.
Dit geeft aan hoe hard een atoom aan elektronen trekt. Doordat er twee metalen aan elkaar
worden verbonden, trekken beide metalen aan elkaars elektronen. De een zal echter harder
trekken dan de ander, waardoor de elektronen in zijn richting zullen bewegen. Zo ontstaat
stroom.
H+ is de oxidator, de oxidator onttrekt elektronen aan de elektrode, die hierdoor positief
geladen wordt, de Fe-elektrode is dus de pluspool. Fe(s) is de reductor, de reductor staat zijn
elektronen af aan de elektrode, die hierdoor negatief geladen wordt. De Cu-elektrode is dus
de minpool. Elektronen bewegen in de cel van de minpool (Cu-elektrode) naar de pluspool
(Fe-elektrode). Aan de kant van de Fe-elektrode is de oplossing erg negatief geladen. Aan
de kant van de Cu-elektrode gaan er H2-ionen de oplossing in, deze kant is dus erg positief.
De elektronen willen zich zo gelijk mogelijk verspreiden dus zullen de elektronen van de
minpool naar de pluspool bewegen.
Ontwerpeisen
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller pleunschoormans. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.95. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
78998 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now