Samenvatting van het tweede van 2 delen over de cursus Algemene en Technische Scheikunde. Zeer uitgebreid en gedetailleerd, bevat al de noodzakelijke informatie om het theorie deel tot een goed einde te brengen.
Algemene en Technische Scheikunde I
Deel 2: Chemische reacties en evenwicht
Hoofdstuk 1. Chemische reacties – algemeen/kwalitatief
1.1 Chemische reacties: definities
Definities
- Chemische reactie = proces dat, wanneer het opgaat in een gesloten stelsel, gepaard gaat met
een verandering van het aantal mol van de stoffen die in het stelsel aanwezig zijn
- Chemische reactievergelijking
Reagentia (linkerlid) en reactieproducten (rechterlid)
Stoechiometrische coëfficiënten: geven aan in welke molverhoudingen de stoffen reageren
Stoechiometrie
- Stoechiometrie = informatie over welke stoffen reageren met elkaar en in welke
molverhoudingen reageren ze weg of worden ze gevormd
- Niet-stoechiometrisch uitgebalanceerd → limiterend reagens
Opbrengsten
- Theoretische opbrengst = hoeveelheid van een gewenst reactieproduct verkregen als de reactie
volledig zou opgaan
- Werkelijke opbrengst: bij evenwichtsreacties stopt de reactie vooraleer reagentia zijn uitgeput
(zelfs limiterend reagens)
- Omzettingsgraad = verhouding werkelijke/theoretische opbrengst
0
ni−ni
- Vorderingsgraad (De Donder) ξ=
vi
Geeft aan hoe ver de reactie reeds is gevorderd of hoeveel keer de reactie al is
opgegaan.
- Raffinage van ruwe aardolie: van een complex mengsel van koolwaterstoffen naar een complex
mengsel van koolwaterstoffen
- Octaangetal = maat voor ‘klopvastheid’ van benzinebrandstof
Indien de verbranding van het mengsel ongecontroleerd gebeurt, zullen de zuigers van
de motor niet meer synchroon zijn, dit leidt tot een kloppend geluid dat de motor zal
maken. Dit is heel slecht voor de motor
1.3 Thermodynamische aspecten van chemische reacties
Wetten van thermodynamica
, - Materie streeft naar verspreiding
Een proces waarbij de materiële inhoud van een stelsel ruimtelijk meer verspreid wordt, zal
in principe spontaan opgaan (indien er daarvoor geen te grote concentratie van energie
nodig is)
Een gas vult spontaan het beschikbare volume
Smelten en verdampen in een omgeving op voldoende hoge temperatuur
Gasvormingsreacties of reacties waarin het aantal mol gas toeneemt
Reacties waarbij de inwendige wanorde (entropie) van de reagerende stoffen
toeneemt
- Energie streeft naar verspreiding
Een proces waarbij door het stelsel energie afgegeven kan worden naar de omgeving zal in
principe spontaan opgaan (indien er daardoor geen te grote concentratie van de materie
optreedt)
Een warm voorwerp koelt spontaan af tot omgevingstemperatuur, een koud
voorwerp warmt op
Stollen en condenseren in een omgeving op lagere temperatuur dan resp. smelt-
of kookpunt
Exotherme reacties verlopen over het algemeen spontaan in een koudere
omgeving
Endotherme reacties gaan daarentegen spontaan op in een warme omgeving
- Coherente energie ontaardt tot incoherente energie
Geordende kinetische energie zal steeds vervallen tot incoherente energie (= warmte)
1. Verspreiding van energie: reactiewarmte (enthalpie)
2. Verspreiding van materie: verschil in entropie
Maat voor wanorde van een systeem
Gerelateerd aan het aantal manieren waarop energie verdeeld kan worden in een systeem
Een gebeurtenis gepaard met een stijging van de entropie heeft neiging op spontaan op te
gaan
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller jefvanhoudt. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.50. You're not tied to anything after your purchase.
