Other
Oxoniumion zeichnen
- Course
- Institution
Eine Schritt für Schritt Erklärung zum Zeichnen von Oxoniumion.
[Show more]
Seller
Follow
DevChem
Content preview
AufgabeZeichnen Sie die Lewisstruktur von H3 O+ .
1. Bestimmung der Bindungselektronen.
Zur Bestimmung der Bindungselektronen BE wird folgende Gleichung verwendet:
BE = 2X + 8Y − Z (15)
Dabei gibt X die Anzahl der Wasserstoffatome an, Y gibt die Anzahl der restlichen Atome
im Molekül an und Z ist die Summer der Valenzelektronen. Das Oxoniumion besitzt 3
H-Atome (X = 3) und ein Sauerstoffatom (Y = 1). Ein H-Atom hat ein Valenzelektron
und Sauerstoff hat 6 Valenzelektronen. Da das Oxoniumion positiv geladen ist, muss von
der Summe der Valenzelektronen ein Elektron abgezogen werden: (Z = 3 · 1 + 6 − 1). Jetzt
können diese Werte in Gleichung (15) eingesetzt werden:
BE = 2 · 3 + 8 · 1 − (3 · 1 + 6 − 1) = 6 + 8 − 8 = 6 (16)
2. Anzahl der Bindungen.
Für die Bestimmung der Anzahl der Bindungen im Molekül muss das Ergebnis aus
Gleichung 16 durch 2 geteilt werden:
Bindungen = 6/2 = 3 (17)
Das Oxoniumion besitzt somit drei Bindungen.
3. Grundgerüst zeichnen
Das Atom, welches die meisten kovalente Bindungen formen kann, wird in die Mitte
gezeichnet. In diesem Fall ist es das Sauerstoff-Atom. Jedes H-Atom bildet eine kovalente
Bindung zum O-Atom:
5
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller DevChem. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.23. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67866 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now