Summary
Samenvatting Scheikunde Vwo 4 Energie en reactiesnelheid en Chemisch evenwicht
- Course
- Level
Scheikunde Vwo 4 Energie en reactiesnelheid en Chemisch evenwicht
[Show more]
Seller
Followmelissaschmitz
Reviews received
Content preview
H5 Energie en Reactiesnelheid§5.1 Energie-effecten
- Een exotherm energie-effect: de inwendige energie van het eindproduct is kleiner dan de inwendige
energie van de afzonderlijke beginstoffen
- Een endotherm energie-effect: de inwendige energie van het eindproduct is groter dan de
inwendige energie van de afzonderlijke beginstoffen
§5.2 Wet van Hess
- De vormingswarmte (vormingsenergie) van een verbinding geeft de energie verandering weer, die
bij de vorming van 1 mol van die verbinding uit de elementen onder standaardomstandigheden
plaatsvindt
- Omgekeerd geldt dat de ontledingsenergie van een verbinding de energieverandering weergeeft,
die bij de ontleding van 1 mol van die verbinding in de elementen onder standaardomstandigheden
plaatsvindt
- Er geldt: vormingswarmte= -ontledingswarmte —> ∆E vorm= -∆Eontl
§5.3 Reactiesnelheid en botsende deeltjesmodel
- Reactiesnelheid: ∆mol/volume x ∆tijd —> s= ∆n/V x ∆t
- Reactiesnelheid is afhankelijk van enkele factoren:
-> Eigenschappen van uitgangsstoffen
-> Verdelingsgraad van uitgangsstoffen
-> Temperatuur in de reactor: Als de temperatuur verhoogd wordt, botsen de deeltjes vaker en
krachtiger met elkaar
-> Concentratie van de uitgangsstoffen: Als de concentratie van de uitgangsstoffen toeneemt, dan
neemt de reactiesnelheid ook toe.
-> Katalysator: Dit werkt met het ‘sleutel-slotprincipe’. De activeringsenergie wordt verlaagt en de
uitgangsstoffen van een reactie kunnen via een meer gunstige route worden omgezet.
§5.4 Reactiesnelheid kwantitatief
- De reactiesnelheidsvergelijking: beschrijft het wiskundig verband tussen de reactiesnelheid en de
beginconcentratie van 1 of meer uitgangsstofffen
- s= k x [X]
- Hierin is k de reactiesnelheidsconstante
§5.5 Orde en reactiemechanismen
- Reactiesnelheid: de snelheid van een reactie wordt bepaald door de reactiestap die de hoogste E act
heeft. Dit wordt de snelheidsbepalende stap genoemd (skbs)
- Eenstapsmechanisme: A + 2B —> C
-> S= k x [A] x [B] 2
- Meerstapsmechanisme: A + B —> AB en AB + B —> AB 2 wordt A + 2 B —> AB2
-> shbs, langzaam
-> deeltje A: tussenproduct
-> s= k x [A] x [B]
, H6 Chemisch evenwicht
§6.1 Omkeerbare reacties
- ‘Normale reacties’ zijn aflopende reacties
- De eindtoestand van een reactie word teen chemisch evenwicht genoemd als:
-> Alle uitgangsstoffen en reactieproducten tegelijkertijd aanwezig zijn
-> de heengaande en de teruggaande reactie tegelijkertijd plaatsvinden
-> de snelheid van de heengaande reactie exact gelijk is aan de snelheid van de teruggaande reactie
(waardoor de concentraties constant blijven)
§6.2 Ligging van een chemisch evenwicht
- Het evenwicht A <-> B is rechtsliggend als [B] > [A]. Dit evenwicht is linksliggend als [A] > [B]
- Bij een wijziging van de omstandigheden zal een evenwicht verschuiven. Al seen evenwicht naar
links verschuift, neemt de hoeveelheid uitgangsstof(fen) toe. Als een evenwicht naar rechts
verschuift, neemt de hoeveelheid reactieproducten toe
§6.3 Reactiesnelheid en chemisch evenwicht
- De tijd die nodig is om een chemisch evenwicht te bereiken, wordt de insteltijd genoemd
§6.4 Evenwichtsvoorwaarde
- x A + y B <-> p C + q D, dit omgezet naar de evenwichtsvoorwaarde is:
- K= [C]p x [D]q/[A]x x [B]y
- Het rechterdeel van de vergelijking noemen we de concentratiebreuk CB
-> In een chemisch evenwicht is K gelijk aan CB
-> Wanneer CB>K of CB<K zal 1 van beide reacties tijdelijk de voorkeur hebben tot de snelheden even
groot zijn (s1=s2)
- Voor het opstellen van de concentratiebreuk gelden onderstaande regels:
-> concentratie van elk deeltje rechts van de evenwichtspijl staat in de teller (t) van de
concentratiebreuk en de concentratie van elk deeltje links staat in de noemer (n).
-> concentraties in de teller en noemer worden met elkaar vermenigvuldigd en elke concentratie
wordt voorzien van een exponent die gelijk is aan de coëfficiënt van het deeltje in reactievergelijking
§6.5 Evenwichtsverstoringen
- Wet van Le Chatelier en Van ‘t Hoff: als een evenwichtstoestand door een factor van buitenaf
verstoord wordt, vindt een zodanige verschuiving plaats, dat die externe verstoring zoveel mogelijk
teniet gedaan wordt.
- In een vat worden 2,50 mol Cl2 en 3,00 mol H2O (g) samengevoegd. Als het evenwicht zich heeft
ingesteld is er 0,60 mol O2 gevormd. Bereken k als gegeven is dat V= 10,0 L.
- 2 Cl2 (g) + 2 H2O (g) <-> 4 HCl (g) + O2 (g)
B 2,50 3,00 0 0
R 1,20 - 1,20 - 2,40 + 0,60 + Molverhouding toepassen
E 1,30 1,80 2,40 0,60
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller melissaschmitz. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.38. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67096 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now