Summary
Samenvatting Scheikunde Vwo 5 Zuren en basen
- Course
- Level
Samenvatting Scheikunde Vwo 5 Zuren en basen
[Show more]
Seller
Followmelissaschmitz
Reviews received
Content preview
Scheikunde samenvatting$7.1 Indicatoren en pH
- Zure oplossingen: pH<7
- Neutrale oplossingen: pH=7
- Basische oplossingen: pH>7
- De kleur van een indicator is afhankelijk van de omgeving waarin die indicator zich bevindt (bvb in
een zure of basische omgeving) – Binas 52A
$7.2 Zuren en zure oplossingen
- H2SO4 bestaat uit moleculen, maar wanneer deze wordt opgelost in water is er een reactie
- H2SO4 + 2 H2O —> 2 H3O+ + SO4-
- Er gaat 2x een H+ van H2SO4 naar H2O, hierdoor ontstaan 2 geladen deeltjes
- In een zure oplossing is ALTIJD H3O+ aanwezig
- Een zuur is een deeltje dat H+ kan afstaan —> protondonor
- Als [H3O+] toeneemt, neemt de zuurgraad toe en wordt de pH lager
- Een sterk zuur protolyseert volledig (aflopende reactie) —>
- Een zwak zuur protolyseert slechts gedeeltelijk (er stelt zich een linksliggend evenwicht in) <—>
$7.3 Basen en basische oplossingen
- KF —> K+ + F- - F- + H2O <—> OH- + HF
- Er gaat een H+ van H2O naar F-
- In een basische oplossing is ALTIJD OH - aanwezig
- Een base is een deeltje dat H+ kan opnemen —> protonacceptor
- Als [OH-] toeneemt, neemt de basegraad toe en wordt de PH hoger
- Negatieve ionen hebben vaak een basischkarakter:
- Er zijn 5 ionen die geen base zijn: Cl -, Br-, I-, NO3- en SO4-
- Alle basen zijn zwak, behalve OH- en O2-
$7.4 Zuren en basen in water: Binas-tabel 49
- Omdat water het oplosmiddel is, zal [H 2O] nagenoeg constant blijven. Daarom hoeft deze niet
meegenomen te worden in de evenwichtsvoorwaarde
- Kz:
- Evenwichtsvoorwaarde voor: CH3COOH + H2O <—> H3O+ + CH3COO-
- Kz = [H3O+] [CH3COO-] / [CH3COOH]
-Kb:
- Evenwichtsvoorwaarde voor: NH3 + H2O <—> NH4+ + OH-
- Kb = [NH4+] [OH-] / [NH3]
- Hoe kleiner de Kz/Kb, hoe lager de zuurgraad/basegraad
- Kz/Kb is temperatuurafhankelijk
- Een zuur gaat na het overdragen H+ over in zijn geconjugeerde base
- Een base kan ook overgaan in een geconjugeerde zuur
, - Binas 49 schematisch:
- Sterke zuren (aflopende reactie) - zeer zwakke basen (geen basich karakter/reactief vermogen)
- Zwakke zuren (evenwichtsreactie) - zwakke basen (evenwichtsreactie)
- Zeer zwakke zuren (geen zuur karakter/reactief vermogen) - Sterke basen (aflopende reactie)
- Het protolyseren van een stof kan ook in 2 of meer stappen gebeuren, je hebt dan deelreacties
- H2SO4 + H2O —> H3O+ + HSO4-
- HSO4- + H2O <—> H3O+ + SO42-
- Als een deeltje afhankelijk van de omgeving op 2 manieren een reactie kan aangaan, heet dit
deeltje een amfolyt
- Let hierbij op of de Kb of Kz groter is, dit bepaalt de pH
$7.5 Reacties tussen zuren en basen
- Een in water slecht oplosbaar zout is wel oplosbaar in een oplossing van een sterk zuur, op
voorwaarde dat het negatieve ion in dat zout een basisch karakter heeft
- Slecht oplosbaar zout met verdund sterk zuur:
- Blijft troebel: Cl-, Br- , I-, NO3-, SO42-
- Wordt helder + hevig bruisend: CO 32-
- Wordt helder + gas met geur: S 2-, SO32-
- Wordt helder: overige ionen
$7.6 Rekenen met de pH
- Waterconstante:
- 2 H2O <—> H3O+ + OH-
-Kw = [H3O+] [OH-]
- pH:
- pH= -log [H3O+]
- [H3O+]= 10-pH
- POH:
- pOH= -log [OH-]
- [OH-] = 10-pOH
- pH + pOH= 14,00
- Voor pH-berekeningen bepaal je het kleinste aantal significante cijfers door de cijfers achter de
komma
Oplossing met een sterk zuur/base: bepaal [H 3O+] of [OH-]
bereken pH
- Voorbeeld: bereken de pH van 75,0 mL 0,150 M Barietwater
- Ba(OH) (s) —> Ba2+ (aq) + 2 OH- (aq)
- 0,150 mol/L —> x2 0,300 mol/L
- POH= -log[OH-]= 0,523 - pH= 14 – POH= 14 – 0,523= 13,427
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller melissaschmitz. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.34. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53068 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now