100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Samenvatting - biomedische wetenschappen - 'pH evenwicht en regulatie' (ZSO 44) $6.73   Add to cart

Summary

Samenvatting - biomedische wetenschappen - 'pH evenwicht en regulatie' (ZSO 44)

 13 views  0 purchase
  • Course
  • Institution

Samenvatting is gemaakt aan de hand van notities, cursussen, ppt, ... (Geslaagd zonder herexamens)

Preview 2 out of 6  pages

  • September 8, 2022
  • 6
  • 2021/2022
  • Summary
avatar-seller
ZSO 44 pH (zuur-base) evenwicht en regulatie

pH lichaamsvloeistoffen is resultaat evenwichtsreacties tssn zuren, basen, zouten in opl

pH extracelullaire vloeistof tssn smalle grenzen: 7,35-7,45, elke afwijking v normale spreiding
gevaarlijk omdat:
- Verandering concentratie waterstofionen stabiliteit celmembranen verstoren
- Eiwitstructuur veranderen
- Activiteit belangrijke enzymen beïnvloed
(pH < 6,8 / > 7,35  dodelijk)

Acidose
: pH v bloed < 7,35, spreekt over zuur want is opl veel H+ waardoor dus lage pH

Alkalose
: pH bloed > 7,45, spreekt over base want opl weinig H+ waardoor dus hoge pH

Acidose en alkanose beïnvloeden alle orgaanstelsel maar vooral:
- Zenuwstelsel
- Bloedvatenstelsel
 erg gevoelig veranderingen pH

ernstige acidose (pH < 7) dodelijk want:
- Functie czs achteruit  pt in coma
- Samentrekkingen hart zwakker, onregelmatiger, mogelijk ontstaan symptomen
hartfalen
- Bd daalt door vasodilatatie perifere vaten  circulatoire shock mogelijk

Alkanose (pH > 7,45):
- Overprikkeling CZS, PZS  zenuwachtigheid, spierspasmen, …

(problemen acidose komen vaker voor omdat bij normale processen in cel versch zuren bv
koolzuur gevormd worden)

 Levensbedreigend pH < 6,7 en > 7,8

Bronnen zuren in lichaam:
- Metbolisme: verbranding voedingsstoffen  CO2
- Voeding: bv in vlees aminozuren
- Onvolledige verbranding voedingstoffen bv. anaeroob metabolisme -> melkzuur in glucose

Klinische toestanden kunnen ook pH veranderen:
- O2-tekort  productie zuur bij hypoxie
- Ischemie (slechte doorbloeding)
- Ademhalingsmoeilijkheden bv. hypoventilatie
- Nierziekten
- Diaree (basen geraken kwijt  komen niet in bloed  metabole acidose )
- Veel overgeven

, zuren continu geproduceerd in celmetabolisme die pH kunnen verstoren, noodzakelijk pH
boed binnen grenzen (7,35-7,45) houden voor:
- Stabiliteit celmembraan
- Fuctioneren eiwitten
- Activeren enzymen
 Lichaam heeft buffersystemen die overmaat zuren kan opvangen

Buffer
: stabilisator die pH waarde stabiliseert door H+ uit oplossing te nemen / H+ toe te voegen

Essentiële chemische reactie v belangrijkste buffersysteem in bloed:
CO2 + H2O <-> H2CO3 <-> H+ + HCO3-
Koolstofdioxide + water <-> koolzuur <-> waterstofion + bicarbonation
- CO2
: stofwissedlingsproduct dat door longen -> respiratoir geëvacueerd  longen spelen
belangrijke rol pH-regeling door minder / meer CO2 uit ademen

- H+
: nieren zin in staat te veel pronen uitscheiden bij verzuring, als te weinig protonen in
bloed kunnen nieren uitscheiding beperken

- HCO3-
: waterstofcarbonaat is belangrijkste bufferende stof die proton kan binden, nieren
spelen grote rol in verhoogde uitscheiding / terugresorptie naargelang of pH
verhoogd / verlaagd moet worden

Partiële druk v CO2 (Pco2) belangrijkste factor die invloed heeft op pH lichaamsweefsels

Pco2 stijgt  pH dalen  acidose (meer basisch)
Pco2 daalt  pH stijgt  alkalose (meer zuur)

Buffersysteem stabilisators die opgeloste verbindingen H+ kunnen toevoegen / verwijderen
waardoor pH veranderd kan worden v oplossing, belangrijkste systemen in lichaam:
- Bicarbonaatbuffersysteem
o Voorkomt pH verandert als zuren gevormd, is een regulator want kan H+
opnemen / leveren
o Belangrijkste systeem extracellulaire vloeistoffen (bloedplasma, erytrocyten, tubulaire
vloeistof)
o Kan grote hvl zuren aan aangezien lichaamsvloeistoffen zeer veel HCO3-
bevatten wat dus zuur is
o Stelt reactie voor CO2 met H20 dat H2XO3 gaat vormen en kan opsplitsen in
H+ en HCO3-
o Formule in 2 richtingen, te veel h+ betekent te veel zuur  bicarbonaat gaat
reageren -> H2CO3 vormen  uiteenvalt in H20 en CO2  CO2 door longen
uitgeademd  gevormde zuren kwijt
o Krachtige buffer want h+ opnemen door HCO3- maar ook H+ leveren doordat
H2CO3 splitst en bicarbonaat vormt
HIER REACTIE SCHRIJVEN EN UITLEG DIA 9 ERBIJ

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller gioiapignataro. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $6.73. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

80467 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now

Start selling

Recently viewed by you


$6.73
  • (0)
  Add to cart