Summary
Samenvatting Scheikunde Vwo 6 Energie en binding en Stereochemie
- Course
- Level
Samenvatting van Scheikunde Vwo 6 Energie en binding en Stereochemie
[Show more]
Seller
Followmelissaschmitz
Reviews received
Content preview
Scheikunde samenvatting H11§11.1
De ionisatie-energie: de energie die aan een atoom toegevoerd moet worden om een elektron uit de
wolk te verwijderen (BINAS 21C)
Elektronen wolk bestaat uit elektronenschillen/hoofdenergieniveaus:
Schil K: 2 elektronen
Schil L: 8 elektronen
Schil M: 18 elektronen
Schil N: 32 elektronen
Schil O: 32 elektronen
Schil P: 32 elektronen
Schil Q: 32 elektronen
Elektronenconfiguratie: de verdeling van de elektronen van een element
C
Subenenergieniveaus:
Orbitaal s: 2 elektronen
Orbitaal p: 6 elektronen
Orbitaal d: 10 elektronen
Orbitaal f: 14 elektronen
Voorbeeld: geef de elektronenverdeling op subniveaus van In (49)
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6, 4d10, 5s2, 5p1
§11.2
Edelgasconfiguratie —> laagste energieniveau/ meest gunstige verdeling
Gemeenschappelijk elektronenpaar: elk van beide atomen heeft 1 elektron, maar voelt er 2
- eraren nu dus edelgasconfiguratie
Apolaire atoombinding: elektronen worden eerlijk gedeeld
Polaire atoombinding: elektronenpaar is enigszins verschoven naar het atoom met de grootste
elektronegativiteit
- de aanwezigheid van zulke bindingen in een molecuul dat het molecuul een dipoolmolecuul
is(BINAS 53B)
- dipooldipoolbinding: inwendige ladingsverdeling, waardoor een behoorlijk sterke intermoleculaire
kracht tussen de moleculen aanwezig is
§11.3
Octetregel: buitenste schil van een atoom moet 8 elektronen bevatten
Bindende elektronenparen: koppeling van 2 elektronen
Niet-binden/vrij elektronenpaar: losse elektronen
Tekenen van Lewisstructuur:
- Bepaal het bezit: BINAS voor aantal elektronen en lading meenemen-
- Bepaal de wens: BINAS voor edelgasconfiguratie
- Bepaal gemeenschappelijke elektronenparen: (wens – bezit)/2
- Bepaal vrije elektronenparen
, - Geef eventuele ladingen aan: alles neutraal, behalve bij ionen (Formele lading)
§11.4
2s1: bolvormig
2px1, 2py1,2pz1: peervormig
Sp3- hybridisatie
- vorming van 4 gelijkwaardige atoombindingen (enkele binding)
- Verliezen oorspronkelijke vorm en gaan over in 4 gelijkwaardige
kansgebieden
- Vormen 4 gelijkwaardige lussen rond de atoomkern en oriënteren zich
rijmtelijk in de energetisch gezien meest gunstige positie: tetraëder
(109)
- Hybridisatie: enkele atoomorbitalen worden gemixt tot energetisch en
qua vorm gelijkwaardige bindingsorbitalen ( ø-binding)
SP2-hybridisatie
- vorming van 3 gelijkwaardige atoombindingen (dubbele binding)
- 3 orbitalen worden gebruikt bij de hybridisatie (2s1, 2px1, 2py 1) en 1 p-
orbitaal blijft intact
- Er ontstaan 3 sp2-orbitalen
- De 2e atoombinding wordt gevormd door de niet-gehybridiseerde 2pz-
orbitalen (π-binding) (loodrecht op het molecuulvlak)
- Plat vlak, driehoek (120)
Sp- hybridisatie
- vorming van 2 gelijkwaardige atoombindingen (drievoudige binding/ 2
dubbele bindingen)
- 2 orbitalen worden gehybridiseerd en 2 p-orbitalen blijven intact
- Sp-oritalen liggen in elkaars verlengde
- 2 π-bindingen worden gevormd, staan loodrecht op elkaar
- Rechtlijnig, linear (180)
VSEPR-methode: hybridisatietype van een atoom wordt bepaald door het omringingsgetal van dat
atoom (de som van het aantal atomen en het aantal niet-bindende elektronenparen, dat direct aan
het centrale atoom gebonden is)
§11.5 Mesomerie
Mesomerie: het verplaatsen van e- in een deeltje, waardoor meerdere grensstructuren bestaan
Hoe meer mesomere grensstructuren er van een deeltje bestaan, hoe stabieler het deeltje
§11.6
De vormingswarmte van een stof geeft weer hoeveel energie er vrijkomt bij de vorming van 1 mol
van die stof uit elementen
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller melissaschmitz. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.35. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53068 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now