Scheikunde samenvatting H13 ‘zwakke zuren en basen’ - V5
0 purchase
Course
Scheikunde
Level
VWO / Gymnasium
Deze samenvatting gaat over H13 ‘zwakke zuren en basen’ en is voor V5. Alle informatie wordt behandeld die jij nodig hebt om een goed cijfer te halen op je toets!
H ± en zuurrest ionen
splitst volledig
>
in
uit Ht H2O ontstaat
vervolgens Hjotloxoniumion )
> en
>
notatie HP :
+
lag ) + 2- Lag )
Zwak zuur
splitst niet volledig
>
> evenwicht
> notatie :
1-12 lag )
Basische oplossing :
POH >
7
Sterke base
_
> alle base
deeltjes nemen een H+ van H2O op s OH
Zwakke base
> niet alle basedeeltjes nemen Ht op
> evenwicht
zuren Ht is n basen
kunnen 1
afstaan ,
kunnen 1
of meer
Ht ionen opnemen .
Een basereactie is /en
zuur
aflopend als het vuur
of
-
de base sterk is .
(k k aant .
)
als Hz D} lag ) ontstaat :
> ontleed dit direct in Csr ( g ) en H2O ( e)
dit is Dj of HCOJ
-
~
zs als de base is .
ij
, pH esg [zuur ]
= -
[Zuur ] Ptt
-
=
10
base]
POH esg [POH
= -
[ base ]
-
=
10
pH +
POH
=
14,00 s
pH betekenen uit POH ( 298 K )
na 20 KP Cao BAO water
b oplossen
'
, , ,
'
reageren met .
normaal oplossen
Na HD } Nat H Dj ( dit is dus niet reageren)
s +
§
"
Binas tabel
49 : zwakke
+
of sterke basen en vuren
> de zuren boven H
}
0 lag ) z n sterk
eronder worden steeds zwakker : de ionisatie neemt
af
~
.
de onderste 5
z n eigenl k geen
~
zuren zuren .
HM lag ) lag ) lag )
-
+
H2O (e ) H + M
B dit evenwicht is de evenwichtsconstante :
k =
[ tipt ] [ M]
[ HM] [ H ]
[1-120] veranderd nauwel ks door het evenwicht
>
[1-120] is daarom een constante
kz =
zuur constante ( je neemt 420 hier niet in mee / alle
stoffen waarvan de concentratie constant is )
K [ 1120 ] [H ] [M]
+
=
Kz =
[ HM ]
Kz is
afhankel k van de temp .
is ionisatie dit is endotherm
b verwarmen
> er meer ,
.
ij
ij
ij
ijij
IJ ij
ij ij
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller NynkeIJntema. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.35. You're not tied to anything after your purchase.
