Summary
Samenvatting havo Nova scheikunde hoofdstuk 7 en 8
- Course
- Level
duidelijke samenvatting met plaatjes uit het boek nova.
[Show more]
Seller
Follow
kirstenantonisse
Content preview
7.1 zure, basische en neutrale oplossingenZuren zijn meestal moleculaire stoffen. Een zuur is een deeltje dat H+-ion kan afstaan.
Oplossingen. Van zuren kunnen worden gebruikte om kalkaanslag te verwijderen, maar ook
om bepaalde levensmiddelen een friszure smaak te geven. Bij een reactie tussen een zuur en
een base neemt de base een H+-ion op van een zuur. Een base is een deeltje dat H+-ion kan
opnemen.
Zure oplossingen hebben overeenkomstige eigenschappen.
- Lager pH dan 7
- Geleiden stroom (bij oplossing)
- Smaakt zuur
Basische oplossingen hebben de volgende overeenkomsten.
- Hoger Ph dan 7
- Geleiden ook stroom (bij oplossing)
- Zeepachtig
Hoe zuur of basisch een oplossing is, wordt weergegeven met de zuurgraad. De zuurgraad
van een oplossing wordt aangegeven door een pH-waarde. Het pH kan op verschillende
manieren worden gemeten. Er zijn digitale pH-meters waarmee je nauwkeurig het pH kan
meten. Ook kun je gebruik maken van een zuur-base-indicator, dis is een stof die van kleur
verandert als het pH verandert (Binas 52A). Ook is er universeelindicatorpapier waarmee je
het pH kan meten.
7.2 zuren, zure oplossingen en pH
De meeste zuren zijn moleculaire stoffen of ionen die hiervan zijn afgeleid. Een speciale
groep zuren is de groep van de carbonzuren. Carbonzuren zijn koolstofverbindingen met een
carboxygroep als karakteristieke groep. Het H-atoom kan als proton worden afgesplitst. (zie
hier beneden).
Zuren zijn deeltjes die een H+ kunnen afstaan. Een H+ is een proton. Daarom wordt een zuur
ook wel een protondonor genoemd. Bij het oplossen van een zuur in water splitst het zuur in
het H+-ion en een negatief ion. Dit negatieve ion wordt het zuurrestion genoemd. Zuren
hebben verschillende zuursterktes. HCL hoort bijvoorbeeld tot sterke zuren: deze ioniseren
bij oplossen volledig. HF behoort bijvoorbeeld tot de zwakke zuren: deze ioniseren bij het
oplossen in water slechts een klein deel.
, Als er een concentratie H+ is, daalt deze met factor 10, de pH stijgt met 1. Bij het berekenen
van logaritme gelden afwijkende significantieregels. Als de H + is aangegeven in twee
decimalen, wordt de pH ook aangegeven met twee decimalen.
Basen, basische oplossingen en pH
Basen zijn deeltjes die een H+ kunnen opnemen. We noemen dit ook wel protonacceptoren.
Basen zijn vaak zouten waarvan het negatieve ion de eigenschap heeft een H +-ion op te
nemen.
Alle basische oplossingen bevatten OH—ionen. Bij alle anderen basen dan OH- reageert het
negatieve basische ion met water, waarbij een H+-ion een proton, van het water wordt
opgenomen door een base. Hierdoor ontstaan dan de OH—ionen.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller kirstenantonisse. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.16. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
76669 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now