Samenvatting waarin uitgebreid besproken wordt hoe alle bufferberekening werken met veel voorbeelden, pH veranderingen en titratiecurves, isomeren en naamgevingen van verschillende stoffen (alkenen, alkynen etc.), esters en structuren. Ook hierbij wordt gebruik gemaakt van veel verschillende plaat...
-Zure moleculen-> H altijd vooraan in de formule
>2 soorten zuren:
*Binaire zuren
~Bestaan uit waterstof en een niet-metaal
~Voorbeeld: HF, HCl, HBr, HI
~Hydro + niet-metaal + ide
*Oxyzuren
~Bevatten waterstof en een oxy-anion
~Een oxy-anion bevat zuurstof en een ander element
~Eindigt op -aat of -iet
-Definitie volgens Arrhenius:
-Zuur-> stof bevat H en kan als de stof wordt opgelost H⁺ afstaan (donor)
-Arrheniuszuur (A-zuur)-> stof die volgens deze definitie zuur is (dus de H definitie)
>voorbeeld: azijnzuur
-Base-> hydroxide dat in water hydroxide-ionen (OHˉ) afsplitst (H⁺ acceptor)
>voorbeeld: natriumhydroxide
-Neutralisatiereactie-> een zuur en een base reageren met elkaar
>er ontstaat water en een zout (natronloog/zoutzuur)
-Zout-> wordt vernoemd naar het zuur waar zij van afgeleid is
-Definitie volgens Brønsted-Lowry:
>zuur: protonen donor (afstaan)
>base: protonen acceptor (opnemen)
-Amfolyten-> stoffen die zowel een proton kunnen opnemen als afstaan
>voorbeelden:
*H₂O
*H₂PO₄ˉ
*HPO₄² ˉ
*HCO3₃ˉ
-Geconjugeerde zuur-base paren:
>Het zuur heeft een proton meer dan z’n geconjugeerde base
*voorbeelden:
~H₂O / OHˉ
~H₃O⁺ / H₂O
~HCl / Clˉ
~HCO₃ˉ / CO₃²ˉ
-Sterk zuur-> lost goed op in water en ioniseert volledig
-Zwak zuur-> ioniseren niet volledig en vormen daardoor een evenwicht
-Samengevat:
-Volgens Arrhenius splitsen zuren waterstofionen en basen hydroxide-ionen af als ze
opgelost worden in water. Deze theorie is uiteraard alleen geldig in waterige oplossingen.
-Volgens de theorie van Brønsted en Lowry is een zuur een protondonor (H+) en een base
een protonacceptor.
-Reactie van een zuur opgelost in een water:
>
-De evenwichtsconstante wordt als volgt genoemd:
>Kz = zuurconstante
>Ka= aciditietsconstante
Made by: Iris Gülcher
, -Formule zuurconstante:
>
-Autoprotolyse van water-> water reageert met zichzelf
>De evenwichtsconstante K van dit evenwicht is zeer klein. De evenwichtstoestand ligt dus
volledig links.
>Deze evenwichtsconstante wordt het ionenproduct of de dissociatieconstante van water
genoemd en de waarde ervan is 10ˉ¹⁴ bij 25°C
>
>
>Onthoud:
*
>[H⁺] is niet altijd gelijk aan [OHˉ], er zijn drie mogelijkheden:
*
*
*
-pH= pondus Hydrogenium:
>“gewicht van waterstof”
>maat voor de hoeveelheid H₃O⁺
-Formule pH:
>
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller iris70. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.01. You're not tied to anything after your purchase.
