Samenvatting over blok 3 van de chemie eerste leerjaar, waar het volgende in bod komt: -Evenwichtsvoorwaarde, Relatie tussen K en de evenwichtstractie, sterke en zwakke base, Bepalen van de H₃O⁺ waarden van een zwak zuur stappenplan, Bepalen van de H₃O⁺ waarden van een zwak zuur stappenpla...
-Chemisch evenwicht = Dynamisch evenwicht
-Dynamisch evenwicht:
>Zuur-base reactie komt altijd water bij kijken
>Uit een zuur komt altijd een geconjungeerde base (CH3COOH -> CH3COO-)
>Uit een geconjungeerde base komt een zuur
>Uit een base komt een geconjungeerde zuur
>Uit een geconjungeerde zuur komt een base
>De heengaande en teruggaande reactie vinden beiden plaats
>De reactiesnelheid van beide reacties is gelijk
>Vb: N2 + 3 H2 -> <- 2 NH3
*Start: alleen H2 en N2
~Of alleen NH3
*Omzetting: er wordt NH3 gevormd. Reactie gaat heen en terug
~Of er worden H2 en N2 gevormd. Reactie gaat heen en terug.
*Eind (= evenwicht): alle drie de stoffen zijn aanwezig en concentraties veranderen
netto niet meer
-Evenwichtsconstante K en evenwichtsvoorwaarde:
>De concentraties van de stoffen veranderen niet meer. (relatief)
>Boven de streep de stoffen van de rechter kan x elkaar
>Onder de streep de stoffen van de linkerkant
>Kc-> evenwichtsconstante chemische reactie
>[ ]->Concentraties in molair = mol/liter
-Evenwichtsvoorwaarde opstellen algemeen:
>cC + dD -> <- aA + bB
>Evenwichstconstante zegt iets over de verhouding van de producten en reactanten
>Kc heeft geen eenheid
>Alleen stoffen in gasfase (g) of opgelost (aq) komen in de evenwichtsvoorwaarde voor
-De belangrijkheid van K:
>Zijn er meer reactanten of producten:
*Bij een grote waarde voor K zijn er veel producten
*Bij een kleine waarde voor K zijn er veel reactanten
* K is groot als het 10^3 of hoger
Made by: Iris Gülcher
, -Relatie tussen K en de evenwichtstractie:
>Wanneer je de reactie omdraait, word d e evenwichsconstante omgekeerd
>Ka= zuurconstante (a van acid), mate voor sterkte van het zuur
>Hoe sterker het zuur, hoe meer van het zuur geïoniseerd is
*Hoe sterker het zuur, hoe meer de reactie naar rechts gaat en de concentraties aan
de rechterkant omhoog gaan. De Ka gaat dan omhoog.
>Hoe hoger de Ka, hoe sterker het zuur
>Hoe groter de Ka is, hoe kleiner de Kb is
>Hoe groter de Ka, hoe kleiner de pKa
>Het is pas echt een sterk zuur als de Ka groter dan 1 is
>pH hangt af van de hoeveelheid zuur dat je hebt
-Sterke base-> reactie zonder water (geen evenwichtsreactie)
-Zwakke base-> reactie met water tot een evenwichtsreactie
>Zwakke basen: de baseconstante Kb:
>Kb= baseconstante, mate voor sterkte van de base
-
Made by: Iris Gülcher
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller iris70. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.51. You're not tied to anything after your purchase.
