Summary
Samenvatting scheikunde H3 4e klas //VWO
- Course
- Level
Een goede en complete samenvatting van H3 scheikunde van de 4e klas VWO. Boek: Nova scheikunde 4vwo.
[Show more]
Seller
Follow
anneluitjens22
Content preview
Hoofdstuk 3 Organische chemie§3.1 Verbrandingsreacties
Chemische energie E is de energie die in chemische stoffen zit opgeslagen, in de bindingen
tussen de atomen. Chemische energie en andere energievormen kunnen in elkaar worden
omgezet. Bij een exotherme reactie komt energie vrij (verbrandingsreacties). Een
endotherme reactie gebruikt juist meer energie als het oplevert (fotosynthese).
Bij een exotherme reactie komt er bij de
vorming van nieuwe verbindingen in de
producten meer energie vrij dan het verbreken
van verbinding in de beginstoffen kost. Er is dan
minder chemische energie overgebleven in de
producten. Deze energie komt vrij in
bijvoorbeeld warmte.
Bij een endotherme reactie levert de vorming
van nieuwe verbindingen in de producten
minder energie op dan het verbreken van verbindingen in de beginstoffen kost. De
toegevoegde energie (warmte, licht, elektriciteit) wordt dan opgeslagen als chemische
energie in producten.
De energieomzetting in exotherme en endotherme reacties wordt het energie-effect ΔE van
chemische reacties genoemd, waarbij je de volgende formule kunt gebruiken:
ΔE = ΔEreactieproducten - ΔE beginstoffen
Activeringsenergie Eact = de energie die nodig is om een reactie op gang te brengen
Reactiewarmte = de hoeveelheid energie die vrijkomt of de hoeveelheid energie die nodig is
bij een chemische reactie, uitgedrukt in J/mol
Koolwaterstoffen = moleculen die voornamelijk bestaan uit koolstof en waterstof
Volledige verbranding = er is genoeg zuurstof, de beginstof verband volledig en er komt
alleen CO2 en H2O vrij
Onvolledige verbranding = er is niet genoeg zuurstof, er komt dan naast CO2 en H2O ook CO
(koolmonoxide)en C (roest) vrij
Verbrandingswarmte = de hoeveelheid energie die vrijkomt per mol verbrande stof,
uitgedrukt in J/mol (binas 56)
Ontbrandingstemperatuur = de temperatuur waarbij een reactie spontaan plaatsvindt, dus
zonder dat er een vlam aan te pas komt
Je kunt het volume van gassen bereken met de volgende formule:
V = n ࠰ Vm hierin is V het volume in dm3
Vm het molair volume in dm3/mol n het aantal mol
, §3.2 Organische verbindingen
In alkanen zijn alleen koolstof- en waterstofatomen met enkelvoudige atoombindingen,
alkanen worden ook wel verzadigde koolwaterstoffen genoemd. Wanneer er dubbele of
drievoudige atoombindingen voorkomt, spreek je van een onverzadigde koolwaterstof. Als
deze een dubbele binding hebben worden ze alkenen genoemd en als ze een drievoudige
binding hebben worden ze alkynen genoemd. Een alkaan in een ringstructuur wordt een
cycloalkaan genoemd.
Organische verbindingen die een benzeenring (drie dubbele bindingen zitten niet op een
vaste plaats, dus wordt weergeven als een cirkel) bevatten, worden aromatische
verbindingen of benzeenderivaten genoemd.
Structuurisomeren hebben dezelfde molecuulformule, maar een andere structuurformule. En
karakteristieke groepen veranderen de eigenschappen van een stof.
§3.3 Systematische naamgeving
Stappenplan systematische naamgeving:
1. Stamnaam: aantal koolstofatomen van de langste onvertakte koolstofketen. Bij een
cyclische verbinding wordt de stam voorafgegaan door de toevoeging cyclo-. Bepaal
de uitgang aan de hand van eventuele dubbele en/of driedubbele bindingen.
2. Achtervoegsel, voorvoegsels en numerieke voorvoegsels: bepaal het achtervoegsel
aan de hand van de karakteristieke groep met de hoogste prioriteit (binas 66D).
Bepaal de voorvoegsels van alle overige karakteristieke groepen en takken. Als een
groep meerdere keren voorkomt, voorzie je deze van numerieke voorvoegsels.
3. Nummering: - nummer de C-atomen zo dat in de volgorden ‘achtervoegsel-dubbele
binding-drievoudige binding - tak’ deze het laagste plaatsnummer krijgen.
- In cyclische verbindingen verloopt de nummering via de kortste weg naar de
volgende karakteristieke groep of tak (zijketen). Als de nummering begint bij een
dubbele binding, verloopt de nummering over de dubbele binding via de kortste weg
naar de eerstvolgende tak.
4. Plaatsnummers: Voorzie, indien nodig, alle uitgangen, achtervoegsels en
voorvoegsels van het (de) juiste plaatsnummer(s) aan de hand van stap 3. Per geval
volgorde: plaatsnummer(s) -- numeriek voorvoegsel -- uitgang, achter- of
voorvoegsel.
5. Systematische naam: zet alle onderdelen van de naam in de volgorde: voorvoegsels
(alfabetisch) - stam - uitgang - achtervoegsel
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller anneluitjens22. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.28. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67474 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now