Summary
Samenvatting redox vwo 5 een 6
- Course
- Level
Heb zelf een heel goed cijfer behaald met deze samenvatting :)
[Show more]
Seller
Follow
amylisanne
Content preview
Redox vwoEen redoxreactie is een reactie waarbij een reductor(=een deeltje dat elektronen
afstaat) elektronen overdraagt aan een oxidator (=deeltje dat elektronen opneemt).
Bij het opstellen van een vergelijking van een redoxreactie maak je vaak gebruik van
twee halfreacties, de halreactie van de oxidator en de halfreactie van de reductor. In
tabel 48 staan veel bekende oxidatoren en reductoren. De sterkste oxidator staat
bovenaan en de sterkste reductor staat onderaan in de tabel. Bij een sterke oxidator
(bijvoorbeeld F2) hoort een zwakke reductor (bijvoorbeeld F-). Een redoxreactie kan
alleen plaats vinden als links van de pijl een sterkere oxidator en reductor staan dan
rechts van de pijl, de oxidator moet in tabel 48 dus links boven de reductor staan.
Metalen zijn reductoren, hoe onedeler een metaal is, hoe sterker dit metaal reageert
als reductor.
Voorbeeld: geef de vergelijking van de reactie tussen chloorgas en ijzer.
Chloor is zo’n sterke oxidator dat ijzer eerst Fe 2+ wordt en vervolgens Fe3+.
halfreactie oxidator: Cl2 + 2 e- 2 Cl-
halfreactie reductor: Fe Fe3+ + 3 e-
Je moet ervoor zorgen dat in de totaalreactie (de som van beide halfreacties) geen
elektronen voorkomen. De reductor staat evenveel elektronen af als de oxidator
opneemt.
halfreactie oxidator: Cl2 + 2 e- 2 Cl- │ x3
halfreactie reductor: Fe Fe3+ + 3 e- │x2
halfreactie oxidator: 3 Cl2 + 6 e- 6 Cl-
halfreactie reductor: 2 Fe 2 Fe3+ + 6 e-
totaalreactie: 3 Cl2 + 2 Fe 2 Fe3+ + 6 Cl-
of: 3 Cl2 + 2 Fe 2 FeCl3
Je kunt deze reactie herkennen als redoxreactie omdat de lading van het ijzer en van
het chloor zijn veranderd.
Sommige deeltjes, bijvoorbeeld Fe2+, kunnen als reductor en als oxidator reageren.
Verbrandingen zijn redoxreacties, zuurstof is de oxidator en de brandstof de
reductor.
Als geconcentreerd salpeterzuur als oxidator reageert ontstaat NO 2 (zie tabel 48 voor
de halfreactie). Als verdund salpeterzuur als oxidator reageert ontstaat NO.
Primaire alcoholen kunnen reageren als reductor, hierbij ontstaat eerst een aldehyde
en als je genoeg sterke oxidator toevoegt uiteindelijk een carbonzuur.
Secundaire alcoholen kunnen ook reductor zijn, daarbij ontstaat een keton.
Tertiaire alcoholen kunnen niet reageren als reductor.
Kleuren van stoffen vind je in tabel 65B.
Soms moet je zelf een halfreactievergelijking opstellen.
Bijvoorbeeld: als je de juiste oxidator in basisch milieu toevoegt aan ethanol ontstaan
ethanoaationen. Geef de halfreactie van de reductor.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller amylisanne. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.01. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
79650 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now