Scheikunde hf 6 (Evenwichten)
Scheikunde nova (malmberg) 4 vwo/gymnasium
Paragraaf 1, Evenwichtsreacties
● Omkeerbare reacties
Veel reacties kunnen zowel van links naar rechts als van rechts naar links plaatsvinden, dit is
wel afhankelijk van de omstandigheden.
Ontleding van water: 2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2 (g)
De reactie verloopt alleen als er voortdurend elektrische energie wordt toegevoegd, een
endotherme reactie dus.
Maar de reactieproducten kunnen ook met elkaar reageren: 2 H2(g) + O2 (g) → 2 H2O(l)
Zo zie je dat verbranding van water is precies het omgekeerde van de elektrolyse van water.
Omkeerbare reactie is een reactie die 2 kanten op kan verlopen
➢ Energie-effect van deze reacties is ook omgekeerd (endotherm/ exotherm)
➢ Welke reactie plaatsvindt hangt af van reactieomstandigheden
Veel reacties zijn dus wel omkeerbare reacties maar zeker niet allemaal. Denk maar aan het
bakken van een taart. Omkeerbaar krijg jij niet opeens je eieren weer heel terug.
● Aflopende reacties
Een aflopende reactie is een reactie die net zolang doorgaat tot een van de beginstoffen op is.
● Evenwichtsreacties
Bij een lage temperatuur is verbranding van waterstof een aflopende reactie.
Bij een extreem hoge temperatuur is ontleding van water een aflopende reactie.
Bij temperaturen daartussenin kunnen beide reacties tegelijkertijd plaatsvinden.
Chemisch evenwicht is als de concentraties van de stoffen gelijk blijven omdat de heengaande
reactie precies even snel verloopt als de teruggaande reactie. Beide reacties vinden dus nog
steeds plaats op microniveau maar op macroniveau is dit niet langer zichtbaar.
Bij een evenwichtsreactie vinden de heengaande en teruggaande reactie allebei tegelijkertijd
plaats. Na verloop van tijd zijn beide reacties in evenwicht. Omkeerbare reacties zijn bijna altijd
evenwichtsreacties.
Gemaakt door: Ilse Keuning
Blz 1
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller ilsekeuning. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.74. You're not tied to anything after your purchase.
