Summary
Samenvatting Scheikunde Molecuulbouw (Chemie Overal vwo 5)
- Course
- Level
- Book
Dit is een samenvatting gemaakt bij H12 Molecuulbouw voor het vak Scheikunde, vwo 5
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
sterremetz
Reviews received
Content preview
------------------------- Samenvatting Molecuulbouw --------------------------- Molecuulbouw -
Lewisstructuren -------------------------------------------------------------------
➢ Atomen vormen bindingen met elkaar volgens de octetregel, zodat ze een
edelgasconfiguratie krijgen, elk atoom heeft acht valentie-elektronen.
➢ Hoeveel bindingen een atoom aan kan gaan, is covalentie.
○ zuurstof gaat 2 bindingen aan → covalentie van zuurstof is 2
➢ Als je in de structuurformule van een molecuul alle valentie-elektronen tekent, krijg je
de lewisstructuur.
➢ Elektronenpaar → de elektronen komen in tweetallen voor.
➢ Bindend elektronenpaar → het gemeenschappelijke elektronenpaar.
➢ Niet-bindende / vrije elektronenparen → alle overige valentie-elektronen.
➢ Uitgebreid octet → een atoom die meer dan acht elektronen kan opnemen.
➢ Bij een radicaal komen niet alle elektronen in paren voor, maar komt er ook nog een
ongepaard elektron voor.
○ voldoet vaak niet aan de octet regel.
○ reageert snel met andere atomen, moleculen of radicalen.
➢ Als er meer elektronen voorkomen dan het oorspronkelijke aantal valentie-elektronen
dam kan het atoom hierdoor een lading krijgen, dit noem je de formele lading.
VSEPR-theorie --------------------------------------------------------------------
➢ Wanneer er in een molecuul een atoom een beetje negatief geladen is (d-) en het
andere atoom een beetje positief geladen is (d+) → de atoombinding is dan een
polaire atoombinding.
○ de kleine lading die atomen met een polaire binding hebben is de partiële
lading.
➢ Er kan ook een aantrekkingskracht plaatsvinden tussen moleculen. Deze
aantrekkingskracht heet de vanderwaalskracht → er ontstaat een binding die de
vanderwaalsbinding heet.
➢ Een molecuul kan ook een aantrekkingskracht hebben op een H-atoom van het
andere molecuul. Deze binding heet de waterstofbrug.
○ stoffen waarvan de moleculen waterstofbruggen kunnen vormen, zijn
doorgaans goed in water oplosbaar.
➢ Met de VSEPR-methode voorspel je de bouw van een molecuul door het
omringingsgetal van het centrale atoom te bepalen.
➢ Moleculen die partiele ladingen bevatten en die een duidelijke positieve en negatieve
kant hebben zijn dipoolmoleculen (dipolen).
➢ Dipolen kunnen een dipool-dipoolbinding aangaan met watermoleculen, die ook
dipolen zijn.
○ verhoogt de oplosbaarheid.
----------------------------------------------------------------------------------
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller sterremetz. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.20. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53068 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now