Samenvatting: Chemie Overal havo 4 hoofdstuk 2 Bouwstenen van stoffen
29 views 1 purchase
Course
Scheikunde
Level
HAVO
Samenvatting in 845 woorden van hoofdstuk 2 bouwstenen van stoffen. De over het algemeen lastigere delen een voorbeeldje. De over het algemeen makkelijkere dingen staan kort uitgelegd.
Model van Rutherford: hij deed experimenten in 1911, de conclusie was dat atomen geen massieve
bolletjes zijn, maar dat ze bestaan uit nog kleinere deeltjes en een grote lege ruimte. Hij bedacht een
nieuw atoommodel waarbij er een positief geladen atoomkern is, met daaromheen bewegende
negatief geladen deeltjes, elektronen. De elektronen vormen samen een elektronenwolk. Tussen de
wolk en de kern is helemaal niets.
Uit onderzoek blijkt dat de atoomkern bestaat uit nog kleinere deeltjes, protonen en neutronen.
Protonen zijn positief geladen, neutronen zijn neutraal.
Het verschil in atomen wordt veroorzaakt door het aantal protonen in de kern. Het aantal protonen
wordt weergegeven door het atoomnummer.
Neutronen kun je afleiden uit het massagetal en het atoomnummer. Om de neutronen te krijgen doe
je het massagetal min het atoomnummer.
De elektrische lading van een proton en een elektron kun je uitdrukken in coulomb. De lading van
een proton is 1,6 *10-19 C. Binas tabel 7, elementair ladingskwamtum e. proton is + 1 e, elektron is – 1
e. het atoom is neutraal. Evenveel elektronen als protonen.
Isotopen zijn atomen met hetzelfde aantal protonen, maar een verschillend aantal neutronen. (Binas
tabel 25). Isotopen schrijf je op als Cu-63 of 63 29 Cu.
Het model van Rutherford verklaart niet alle eigenschappen daarom is het model van Bohr verfijnd.
In dit model bevinden elektronen zich in banen om de kern, elektronenschillen.
Ale atoomsoorten staan in het periodiek systeem. Stoffen die op elkaar lijken staan hier in dezelfde
groepen. De horizontale lijn noemen we een periode, en de verticale lijn noemen we een groep.
- Geel: metalen
- Andere: niet-metalen.
Groepen die je moet kennen:
- Groep 1: alkalimetalen
- Groep 17: halogenen
- Groep 18: edelgassen
Paragraaf 2
Positieve ionen
En atoom kan elektronen afstaan, dit zorgt ervoor de er meer positieve lading is dan negatieve.
Het atoom is nu positief geworden. Dit noemen we een positief ion. Een positief ion geef je weer
als Na+ of Mg2+.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller bramuffing. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.26. You're not tied to anything after your purchase.
