samenvatting: Chemie Overal havo 4 hoofstuk 4 Moleculaire stoffen
3 views 0 purchase
Course
Scheikunde
Level
HAVO
Korte samenvatting van 774 woorden, 1 plaatje en een paar formules in paragraaf 4. In deze samenvatting zijn de over het algemeen de moeilijke dingen beter uitgelegd met een voorbeeld. de over het algemeen makkelijkere dingen staan goed kort uitgelegd.
In de vaste en vloeibare fase zitten moleculen in een stof dicht op elkaar doordat ze elkaar
aantrekken. Deze aantrekkingskracht het de vanderwaalskracht. Door de kracht ontstaat een binding
die de vanderwaalsbinding wordt genoemd.
De vanderwaalsbinding wordt verbroken als je de stof verdampt of sublimeert. Smelt en kookpunt
eigenschappen op macroniveau, hoogte hangt af van de sterkte van de binding, dit is weer op
microniveau.
Hoe sterker de vanderwaalsbinding tussen moleculen, hoe hoger het kook en smeltpunt.
Oplossingen zijn altijd helder. Als je een moleculaire stof mengt met een andere moleculaire stof dan
wordt de vanderwaalsbinding tussen de opgeloste stof en de stof waarin het wordt opgelost
verbroken. Er vormen nieuwe vanderwaalsbinding tussen de twee stoffen.
Paragraaf 2
Op basis van sommige stoffen zou het kookpunt veel lager moeten liggen. Maar soms is dit niet het
geval. Dit komt doordat er naast de vanderwaalsbinding nog een andere binding is.
Deze binding komt tot stand doordat het zuurstofatoom in een watermolecuul het
gemeenschappelijk elektronenpaar in de atoombinding sterker aantrekt dan de waterstofatomen.
Hierdoor bevinden elektronen zich iets dichter bij het O-atoom dan bij het H-atoom. O-atoom wordt
een beetje negatief en het H-atoom een beetje positief. (δ- δ+)
Deze atooombinding heet een polaire atoombinding. Doordat de H en O atomen nu anders geladen
zijn, kunnen ze andere moleculen aantrekken, er ontstaat een binding: een waterstofbrug of H-brug.
Niet alleen kunnen OH-groepen waterstofbruggen vormen maar ook NH-groepen.
Hoe meer OH of NH-groepen, hoe hoger het kookpunt.
Macroniveau: stoffen, eigenschappen, het gene dat je waarneemt. (ijs dat op water drijft)
Microniveau: op het niveau van moleculen, atomen, elektronen en ionen. Op microniveau altijd het
betreffende deeltje benoemen. (watermoleculen met waterstofbruggen)
Mesoniveau: dit zit tussen macro en micro in. Het zijn niet 1 bepaald deeltje maar je kunt het ook
niet waarnemen. (het rooster van ijs)
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller bramuffing. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.23. You're not tied to anything after your purchase.
