Samenvatting: Chemie Overal havo 4 Hoofdstuk 5 Zouten en Zoutoplossingen + 7.3 Molariteit
10 views 0 purchase
Course
Scheikunde
Level
HAVO
Samenvatting van Hoofstuk 5 + 7.3. Bevat 774 woorden. bevat een goede korte uitleg. De over het algemene moeilijke dingen staat een voorbeeld bij gegeven. de over het algemeen makkelijkere staan kort geschreven.
Positieve en negatieve ionen trekken elkaar aan, hiermee vormen ze een ionbinding. Deze ionbinding
wordt ook wel een zout genoemd. De positieve en negatieve ionen zijn gerangschikt in een
kristalrooster, bij een zout ook wel een ionrooster genoemd.
Ionen die uit 1 atoomsoort bestaan noem je enkelvoudige ionen. Dit zijn de metalen, deze zijn
positief. Een enkelvoudig negatief ion kan alleen ontstaan door een metaal, het negatieve ion heeft
dan het elektron opgenomen van het metaal.
Samengestelde ionen bestaan uit een positief en een negatief ion. De systematische naam van een
zout leid je af uit de ionen waaruit het is opgebouwd.
Naam Formule Naam Formule Naam Formule
Aluminiumion Al3+ Koperion Cu2+ Mangaan(IV)ion Mn4+
Bariumion Ba2+ Kwik(I)ion Hg+ Natriumion Na+
Calciumion Ca2+ Kwik(II)ion Hg2+ Tin(II)ion Sn2+
Goud(I)ion Au+ Lithiumion Li+ Tin(IV)ion Sn4+
Goud(III)ion Au3+ Lood(II)ion Pb2+ Uraan(III)ion U3+
Ijzer(II)ion Fe2+ Lood(IV)ion Pb4+ Uraan(VI)ion U6+
Ijzer(III)ion Fe3+ Magensiumion Mg2+ Zilverion Ag+
Kaliumion K+ Mangaan(II)ion Mn2+ Zinkion Zn2+
Samengestelde Positieve Samengestelde Negatieve Ionen
ionen
Naam Formule Naam Formule Naam Formule
Ammoniumion NH4+ Acetaation CH3COO- Nitrietion NO2-
carbonaation CO32- Sulfaation SO42-
Fosfaation PO43- Sulfietion SO32-
Hydroxide-ion OH- waterstofcarbonaation HCO3-
Nitraation NO3-
Zouten hebben meetstal ook nog een triviale naam, natriumchloride wordt bijvoorbeeld keukenzout
genoemd.
Zouten hebben samen de lading 0. Een zoutformule noem je dan ook een verhoudingsformule.
Voorbeeld: ijzer(III)chloride, bestaat uit Fe 3+ en Cl-. Verhouding is 3 : 1. De formule is dan FeCl 3.
Paragraaf 2
Sommige ionen zijn oplosbaar. In water laten de ionen dan van elkaar los. Ze dringen zich tussen de
watermoleculen. Dit proces heet hydratatie.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller bramuffing. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.44. You're not tied to anything after your purchase.
