Summary
Samenvatting Anatomie hoofdstuk 2: Het moleculaire organisatieniveau
- Course
- Institution
- Book
Dit is een samenvatting gebaseerd op gekregen keypoints van het vak in combinatie met het boek. Examen geslaagd eerste zit (17/20).
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
More summaries for
-
Anatomy in physiology Summary
-
histology
Seller
Followlobkebonte1
Reviews received
Content preview
2. Het moleculaire organisatieniveauBespreek/ teken de bouw van een atoom:
Atomen bevatten drie belangrijke subatomaire deeltjes: protonen (positieve lading), neutronen (neutraal) en elektronen (negatief
geladen). De atoomkern bestaat uit neutronen en protonen en daaromheen schillen met elektronen, de elektronenschillen /
elektronenwolk. Atomen zijn elektrisch neutraal.
Wat is het maximaal aantal elektronen op de verschillende elektronenschillen?
1 2 3 4 5 6 7
2 8 8 18 18 32 32
Wat is het verschil tussen een stabiel en een instabiel atoom?
Het aantal elektronen op de buitenschil bepaalt de eigenschappen van een atoom. Een stabiel atoom heeft een volledig gevulde buitenste schil. Een
instabiel atoom heeft op de buitenste schil nog plaats voor elektronen. Deze streeft dus nog naar stabiliteit (volledig gevulde buitenste schil). Via het
aangaan van een chemische binding met één of meerdere andere instabiele atomen kan een volledig gevulde buitenste elektronenschil ontstaan.
Welke drie chemische bindingen tussen atomen en moleculen ken je? Bespreek elke chemische binding.
Chemische binding: krachten die ontstaan door interacties tussen atomen onderling.
1. Ionbinding
= chemische bindingen die ontstaan door chemische aantrekkingskracht tussen anionen en kationen (ionen)
→ elektronen (e-) weggeven/ ontvangen
vb. ontstaan van keukenzout → Na+ + Cl- → NaCl (geïoniseerde verbinding)
2. Covalente binding
= atomen delen elektronen met elkaar
Covalente binding (enkel en dubbel) Een chemische binding ontstaan tussen atomen, waarin de atomen een of
meer gemeenschappelijke elektronenparen hebben (opvullen buitenste
elektronenschil door delen elektronen). Verkrijgen stabiliteit.
Enkelvoudige covalente binding Beide atomen delen 1 elektronenpaar met elkaar (twee bindingselektronen
betrokken).
Dubbele covalente binding Delen van twee elektronenparen.
Apolaire covalente binding Wanneer elektronen gelijk worden verdeeld tussen de gebonden atomen,
zijn ze elektrisch neutraal.
Polaire covalente binding Elementen hebben niet allemaal gelijke aantrekkingskracht tot gedeelde
elektronen. Een ongelijke verdeling tussen atomen van verschillende
elementen vormt polaire covalente binding.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lobkebonte1. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $10.49. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
71498 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now