Samenvatting NOVA Scheikunde VWO 4 - Hoofdstuk 4: zouten
4 views 0 purchase
Course
Scheikunde
Level
VWO / Gymnasium
Duidelijke samenvatting met alle belangrijke begrippen van het desbetreffende hoofdstuk. Verder zijn er voorbeeldopgaven aanwezig samen met de uitwerkingen. Erg handig om te gebruiken bij herhaling en voorbereiding op je toetsen! Veel succes en natuurlijk veel plezier!
Hoofdstuk 4: Zouten
§1 Verhoudingsformules van zouten
Begrippen:
Zout: stof uit positieve en negatieve ionen opgebouwd (elektrisch neutraal)
Enkelvoudige ionen: bestaat slechts uit één atoom (bijv, Fe2+)
Samengestelde ionen: bestaat uit meerdere atomen, die te veel of te weinig elektronen
bevatten (bijv, SO42-)
Niet-metaalatomen zijn negatief geladen
Metaal-atomen zijn positief geladen
Stappenplan voor het opstellen van een verhoudingsformule: Ijzer(III)sulfaat
1. Noteer de formules
Ijzer(III) = Fe3+ sulfaat = SO42-
2. Bepaal de verhouding
Fe3+ : SO42- = 2 : 3
3. Noteer positieve ion met index
Fe2
4. Noteer negatieve ion met index
(SO4)3
5. Noteer de verhoudingsformule
Fe2(SO4)3
Stappenplan voor naamgeving van zouten: Fe(NO3)2
1. Ga na uit welke ionen het zout bestaat
Fe2+of Fe3+ en NO3- ionen
2. Schrijf de naam van het positieve ion op
Ijzer(II)ion
3. Zet de naam van het negatieve ion erachter
Ijzer(II)nitraat
§2 Oplosbaarheid van zouten
Begrippen:
Hydratatie: ionen worden omringd door watermoleculen (oplossen van zouten, ionrooster
wordt verbroken en ontstaan losse ionen)
Oplosbaarheid van zouten op microniveau:
- Bij het oplossen valt de zout in vrije ionen uit elkaar, hierdoor wordt de ionrooster
afgebroken en de ionbindingen verbroken
- Maar, ionbindingen zijn er sterk. Waarom lossen ze goed op?
● Watermoleculen zijn dipoolmoleculen. Hierdoor zal de negatieve kant van het
watermolecuul naar een positief ion richten en andersom. Er wordt een
ion-dipoolbinding gevormd
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller deminguyen. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.23. You're not tied to anything after your purchase.
