Samenvatting NOVA Scheikunde VWO 4 - Hoofdstuk 6: evenwichten
80 keer bekeken 3 keer verkocht
Vak
Scheikunde
Niveau
VWO / Gymnasium
Duidelijke samenvatting met alle belangrijke begrippen van het desbetreffende hoofdstuk. Verder zijn er voorbeeldopgaven aanwezig samen met de uitwerkingen. Erg handig om te gebruiken bij herhaling en voorbereiding op je toetsen! Veel succes en natuurlijk veel plezier!
Begrippen:
Omkeerbare reactie: reactie is omkeerbaar als de reactieproducten terug omgezet worden in
beginstoffen bij dezelfde reactie-omstandigheden
● Beginstoffen van de ene reactie zijn de reactieproducten van de andere reactie en
andersom
● Omkeerbare reacties zijn altijd evenwichtsreacties
● Vb. Elektrolyse van water (endotherm) ⇄ verbranden van waterstof (exotherm)
○ 2 H2O → O2 + 2 H2 O2 + 2 H2 → 2 H2O
fotosynthese (endotherm) ⇄ verbranding van glucose (exotherm)
○ 6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2 C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
Aflopende reactie: reactie dat net zolang plaatsvindt totdat een van de beginstoffen op gaat
Chemisch evenwicht: concentraties worden constant gehouden
● Dit komt doordat de heengaande reactie even snel verloopt als de teruggaande
reactie
Evenwichtsreactie: chemische reactie waarbij zowel een heengaande als een teruggaande
reactie met een gelijke snelheid verlopen en tegelijkertijd plaatsvinden
Dynamisch evenwicht: dynamisch evenwicht ontstaat wanneer de heen- en terugreactie
blijven optreden, terwijl de concentraties constant blijven
● Reactiesnelheid naar rechts is even groot als naar links
Verschillende evenwichten:
- Homogeen evenwicht: stoffen in dezelfde fase
➔ Vb. N2 (g) + 2 H2 (g) ⇄ 2 NH3 (g)
- Heterogeen evenwicht: stoffen in verschillende fases
➔ Vb. CaCO3 (s) ⇄ CaO (s) + CO2 (g)
● Verdelingsevenwicht: stof verdeelt zich over twee vloeistoffen
➔ Vb. I2 (aq) ⇄ I2 (benzine)
◆ Vb. 2 moleculen jood vanuit water naar benzine en op
hetzelfde moment gaan er 2 moleculen jood vanuit benzine
naar water.
○ Is geen chemisch evenwicht, omdat er geen reacties verlopen, maar
ontstaat wel dynamisch evenwicht
§2 Evenwichtsvoorwaarde
Begrippen:
Evenwichtsvoorwaarde: als zich bij een bepaalde temperatuur een evenwicht heeft
ingesteld, veranderen de concentraties van de stoffen niet meer
● De uitkomst van de concentratiebreuk heeft dan een constante waarde
(evenwichtsconstante K) → Q = K
, Formule evenwichtsvoorwaarde:
mA+ nB⇄qC+rD K=
K: evenwichtsconstante
Er is sprake van een evenwicht als de concentratiebreuk gelijk is aan K
Evenwichtsconstante K is alleen afhankelijk van de temperatuur
Dus:
- Concentraties van de stoffen rechts delen door stoffen links
- In een concentratiebreuk komen alleen stoffen met (g) of (aq)
3 mogelijkheden als je Q vergelijkt met K:
- Q = K evenwicht
- Q > K geen evenwicht
● Concentraties rechts van de dubbele pijl moeten afnemen
● Concentraties links van de dubbele pijl moeten toenemen
- Q < K geen evenwicht
● Concentraties rechts van de dubbele pijl moeten toenemen
● Concentraties links van de dubbele pijl moeten afnemen
Voorbeelden:
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper deminguyen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor $3.23. Je zit daarna nergens aan vast.
