Duidelijke samenvatting met alle belangrijke begrippen van het desbetreffende hoofdstuk. Verder zijn er voorbeeldopgaven aanwezig samen met de uitwerkingen. Erg handig om te gebruiken bij herhaling en voorbereiding op je toetsen! Veel succes en natuurlijk veel plezier!
Hoofdstuk 7: Zuren en basen
§1 Zure en basische oplossingen
Begrippen:
Zuur: deeltje dat een H+-ion kan afstaan (protondonor)
● HZ (aq) + H2O (l) → Z- (aq) + H3O+ (aq)
↳ H+ ⬏ ↧ ↧
zuurrestion oxoniumion
Base: deeltje dat een H+-ion kan opnemen (protonacceptoren)
● B- (aq) + H2O (l) → HB (aq) + OH- (aq)
⬑ H+ ↲ ↧
hydroxideion
Zuur-base-indicator: stof die van kleur verandert als de pH verandert
Eigenschappen zure oplossingen (ontkalken):
- pH lager dan 7
- Geleiden stroom (in een oplossing) → door vrij bewegende ionen
- Smaken zuur
- H3O+ (aq)
Eigenschappen basische oplossingen (ontvetten):
- pH hoger dan 7
- Geleiden stroom (in een oplossing) → door vrij bewegende ionen
- Voelen zeepachtig aan
- OH‐ (aq)
Het waterevenwicht en waterconstante:
- Watermoleculen kunnen reageren als een zuur en als een base
H2O (l) + H2O (l) ⇆ H3O+ (aq) + OH- (aq)
↳ H+ ⬏
Kw = [H3O+][OH-]
- Bij 298 K (= 25 °C) is het waterconstante altijd Kw = 1,0 ⋅ 10-14
, ● Dus: de [H3O+] en [OH-] moet gelijk zijn aan elkaar om een neutrale oplossing
te kunnen krijgen
○ Dit geeft [H3O+] = [OH-] = 1,0 ⋅ 10-7 mol L-1
■ pH en pOH = 7
● Maar als de temperatuur verandert, dan verandert de Kw ook!
Significantie bij pH en pOH berekenen:
- pH of pOH gegeven
● Aantal decimalen in de pH of pOH = aantal significante cijfers in de
concentratie
- [H3O+] of [OH-] gegeven
● Aantal significante cijfers in de concentratie = aantal decimalen in de pH of
pOH
Voorbeelden:
1,48 g natriumoxide wordt opgelost in water tot een volume van 700 mL. De volgende
reactie verloopt: Na2O(s) + H2O(l) → 2 Na+(aq) + 2 OH–(aq). Bereken de pH
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller deminguyen. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.23. You're not tied to anything after your purchase.
