Duidelijke samenvatting met alle belangrijke begrippen van het desbetreffende hoofdstuk. Verder zijn er voorbeeldopgaven aanwezig samen met de uitwerkingen. Erg handig om te gebruiken bij herhaling en voorbereiding op je toetsen! Veel succes en natuurlijk veel plezier!
Reactiemechanisme:
Reacties verlopen niet in 1 stap, maar in meerdere stappen. Een reactie verloopt altijd net zo
snel als de langzaamste stap, dus de langzaamste stap heeft bepaalt de reactiesnelheid!
↓
Betekenis: beschrijft op microniveau in detail wat er gebeurt tijdens elke stap van een
chemische reactie
1. Welke atoombindingen worden verbroken en in welke volgorde?
2. Welke atoombindingen worden er gevormd en in welke volgorde?
3. Hoe zien moleculen van de tussenproducten eruit?
● In een reactiemechanisme wordt er met pijlen aangegeven hoe de elektronen zich
verplaatsen
○ Verplaatsing één elektronenpaar door gebogen pijl met hele pijlpunt: ↷
○ Verplaatsing enkel elektron door gebogen pijl met halve pijlpunt: ⇀
Stabiliteit van tussenproducten:
- Instabiel: atomen voldoen niet aan octetregel
● Gevolg: kost veel energie om het te maken + langzamere reactie + wilt snel
verder reageren
- Stabiel: atomen voldoen aan octetregel
● Gevolg: kost minder energie om het te maken + snellere reactie
Ionair mechanisme (= polaire reacties):
- Elektronenpaar wordt overgedragen ↷
- Gaat altijd van nucleofiel naar elektrofiel
● Nucleofiel valt aan op het positieve geladen elektrofiel
- Moleculen kunnen zowel een nucleofiel als een elektrofiel deeltje hebben
, Tekenafspraken polaire reacties:
1. Nucleofiel valt aan, begin met tekenen van de pijl bij elektronen van nucleofiel
2. Nucleofiel is neutraal of negatief geladen
3. Elektrofiel is neutraal of positief geladen
4. Octetregel
5. Tussenproduct tussen rechte haken
6. Polaire reacties: hele pijlpunt
7. Radicaalreacties: halve pijlpunt
Voorbeelden:
De synthese van aspirine uit salicylzuur vindt plaats in drie stappen:
Teken de ontbrekende niet-bindende elektronenparen, zodat er lewisstructuren ontstaan.
Geef met gebogen pijlen aan hoe de elektronen zich tijdens de reacties verplaatsen.
De regel van Markovnikov:
Betekenis: Bij de additie van een verbinding H-X aan een alkeen zal het waterstofatoom
gebonden worden aan het koolstofatoom dat al de meeste waterstofatomen heeft, de groep
X zal gebonden worden aan het koolstofatoom met de minste waterstofatomen
Dus: Het koolstofatoom met het grootste aantal gebonden C-atomen (zijketens)
vormt het meest stabiele carbokation en dus de binding aangaat met het
halogenide-ion
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller deminguyen. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.87. You're not tied to anything after your purchase.
