Duidelijke samenvatting met alle belangrijke begrippen van het desbetreffende hoofdstuk. Verder zijn er voorbeeldopgaven aanwezig samen met de uitwerkingen. Erg handig om te gebruiken bij herhaling en voorbereiding op je toetsen! Veel succes en natuurlijk veel plezier!
Hoofdstuk 6: Reacties in beweging
§1 Reactiewarmte
Begrippen:
Wet van behoud van energie: bij energieomzettingen verandert de totale hoeveelheid
energie niet.
● Bij reacties is totale hoeveelheid energie gelijk
● De hoeveelheid energie voor de omzetting is dus even groot als de hoeveelheid
energie na de omzetting, alleen de energiesoort verandert (energie gaat nooit op)
Chemische energie: opgeslagen energie
Activeringsenergie (Eact): energie die nodig is om de reactie op gang te brengen
Energiediagram: energieniveaus van de stoffen in een reactie weergegeven
Reactiewarmte( ΔE): de hoeveelheid energie die vrijkomt of de hoeveelheid energie die
nodig is bij een chemische reactie (in J mol-1)
● Exotherm: ΔE = Ereactieproducten - Ebeginstoffen < 0
● Endotherm: ΔE = Ereactieproducten - Ebeginstoffen > 0
2 soorten energie-effecten bij reacties:
- Exotherme reactie: reactie waarbij energie vrijkomt, levert energie op, de
beginstoffen bevatten meer energie dan de reactieproducten (verbranding van
benzine) -
- Endotherme reactie: reactie dat constant energie nodig heeft, de reactieproducten
bevatten meer energie dan de beginstoffen (elektrolyse van water) +
, Soortelijke warmte: hoeveelheid warmte die nodig is om 1 gram water 1 graad celsius in
temperatuur te laten stijgen
Formule:
Q = c x m x ΔT
Q: de hoeveelheid warmte die wordt opgenomen of afgestaan (J, KJ, MJ)
c: de soortelijke warmte van water (J kg-1 · K-1)
m: de massa van water (kg, g)
ΔT: de temperatuurverandering/ verschil in temperatuur (K, °C)
Voorbeeld:
In een warmtemeter wordt 0,050 mol ethanol verbrand. In de warmtemeter zit 250 mL water.
Na de verbranding van alle ethanol is d e temperatuur van het water gestegen van 293,0 K
naar 340,7 K. Soortelijke warmte van water is 4,18 · 103 J kg-1 K-1. Bereken de
verbrandingswarmte van ethanol in joule per mol.
ΔT = 340,7 - 293,0 = 47,7 K
m = 250 mL → 0,250 L water
dichtheid van water is 0,998 · 103 kg m-3 = 0,998 kg L-1
Dus voor 0,250 L water geldt: m = 0,250 x 0,998 = 0,250 kg
Q = c x m x ΔT = 4,18 · 103 x 0,250 x 47,7 = 4,98 · 104 J
Deze hoeveelheid warmte is vrijgekomen bij de verbranding van 0,050 mol ethanol
De verbrandingswarmte van 1 mol ethanol is dus -4,98 · 104/0,050 = -9,96 · 105 =
-1,0 · 106 J mol-1
(minteken is omdat er warmte is vrijgekomen)
Vormingswarmte: hoeveelheid energie die vrijkomt of nodig is bij het vormen van één mol
van een verbinding uit de elementen (niet-ontleedbare stoffen) (J mol-1)
↓
Reactiewarmte berekenen:
ΔE = Evorming (reactieproducten) - Evorming (beginstoffen)
● Kijken welke producten gevormd of ontleed wordt
○ Als producten ontleed worden dan + ipv -
● Elementen niet bijtellen
● Tot slot: alles optellen
Voorbeeld:
Geef de reactiewarmte van de volledige verbranding van ethaan in J mol–1
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller deminguyen. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.20. You're not tied to anything after your purchase.
