Duidelijke samenvatting met alle belangrijke begrippen van het desbetreffende hoofdstuk. Verder zijn er voorbeeldopgaven aanwezig samen met de uitwerkingen. Erg handig om te gebruiken bij herhaling en voorbereiding op je toetsen! Veel succes en natuurlijk veel plezier!
Begrippen:
Redoxreactie: reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt (bijv. verbinding reacties)
● Alle verbrandingsreacties zijn redoxreacties!
● Oxidator moet boven reductor staan als er een reactie wilt plaatsvinden
Bij een redoxreactie heb je te maken met 2 deeltjes:
- Reductor (elektronendonor): deeltje dat elektronen kan afstaan
- Oxidator (elektronenacceptor): deeltje dat elektronen kan opnemen
Bijv. 2 Fe (s) + O2 (g) → 2 FeO (s)
↓ ↓
Staat 2 x 2e af Neemt 2 x e- op
-
Een totaalreactie stel je op door halfreacties van de oxidator en reductor kloppend te maken
voor het aantal elektronen en daarna op te tellen. Halfreacties kun je herkennen aan
elektronen in de vergelijking. in een totaalreactie worden nooit elektronen weergegeven
Bij een redoxreactie ontstaat uit een oxidator een bijhorende reductor = Redoxkoppel
ox/red
Voorbeeld:
Geef de vergelijking van de redoxreactie tussen een natriumsulfide-oplossing en een
joodoplossing waarbij de elektronenoverdracht met een pijl wordt weergegeven.
De reactie tussen een natriumsulfide-oplossing, 2 Na+(aq) + S2–(aq), en een joodoplossing,
I2(aq), levert als reactieproducten vast zwavel, S(s), en een natriumjodide-oplossing, Na+(aq)
+ I–(aq), op. Het natriumion doet niet aan de reactie mee, dus de vergelijking van de reactie
is: S2–(aq) + I2(aq) → S(s) + 2 I–(aq).
§2 Redoxreacties
Hoe zie je dat het een redoxreactie is?
- Ladingen veranderen
- Elementen ontstaan of verdwijnen
, Stappenplan voor redoxreacties:
1. Deeltjes Inventarisatie
2. Sterkste oxidator en sterkste reductor
- Kan de reactie verlopen? (ox boven red)
● Oxidator → van boven naar onder
● Reductor → van onder naar boven
3. Halfreacties
4. Aantal elektronen gelijk maken
5. Totaalreactie
- Dezelfde deeltjes aan beide kanten → wegstrepen
Voorbeelden:
Het gas zwaveldioxide wordt door een aangezuurde kaliumpermanganaatoplossing geleid.
Geef met behulp van halfreacties de totaalreactie.
Vereenvoudig de totaalreactie: aan beide kanten van de pijl staan H2O(l) en H+(aq). Deze
moet je tegen elkaar wegstrepen. De totaalreactie wordt dan:
2 MnO4- (aq) + 5 SO2(g) + 2 H2O(l) → 2 Mn2+(aq) + 5 SO24- (aq) + 4 H+(aq)
Een oxaalzuuroplossing wordt gemengd met zuurstofhoudend aangezuurd water. Geef met
behulp van halfreacties de totaalreactie.
Vereenvoudig de totaalreactie: aan beide kanten van de pijl staan 4 H+(aq). Deze moet je
tegen elkaar wegstrepen. De totaalreactie wordt dan:
O2(g) + 2 H2C2O4(aq) → 2 H2O(l) + 4 CO2(g)
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller deminguyen. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.20. You're not tied to anything after your purchase.
