Zusammenfassung
Samenvatting Organische chemie - H7 - Chemische eigenschappen
- Kurs
- Hochschule
Organische chemie - samenvatting van hoofdstuk 7: Chemische eigenschappen
[ Mehr anzeigen ]vorschau 2 aus 5 Seiten
Vorschau 2 aus 5 Seiten
In den Einkaufswagen
In den Einkaufswagen
Verkäufer
Folgen
carolinelaevaert
Deine Reviews
Inhaltsvorschau
Hoofdstuk 7 : chemische eigenschappen van organische stoffen – hoe dit instuderen?1. Enkele vragen aangaande de leerstof
1) Kunnen verklaren dat intramoleculaire krachten de chemische eigenschappen ve organische stof bepalen.
Intramoleculaire krachten (krachten in de moleculen zelf) van belang voor de chemische eigenschappen ve organische
stof.
2) Kunnen uitleggen dat de waarde vd bindingsenthalpie bepalend is of een org. stof al dan niet reactief is.
Bindingsenthalpie = maat voor de stevigheid ve binding.
Hoe groter de bindingsenthalpie hoe moeilijker de binding zal verbreken.
3) Kunnen uitleggen dat een toenemende polarisatie de chemische reactiviteit van een organische stof verhoogt
Hoe groter de polarisatie (ve dipoolmolecule)
hoe groter de ladingsverschuiving binnen een molecule
hoe sterker de pos & neg kant vd molecule
hoe groter de chemische reactiviteit
4) Kunnen aantonen dat door een mesomeereffect de chemische reactiviteit van een organische stof afneemt.
Mesomeereffect:
= e- worden over de molecule uitgesmeerd
= bindingen zijn moeilijk te breken
= stabiele molecule
=> geen chemische reactie => resonantiestabiliteit
5) Het verschil kennen tussen een homolytische en een heterolytische breking.
Een atoombinding ontstaat doordat 2 e- een e-paar vormen.
Homolytische breking:
Elke atoom krijgt 1 e-
Vorming v 2 radicalen
een radicaal is snel geneigd te reageren met een deeltje met ook een ongepaard e -
Heterolytische breking:
e-paar gaat naar 1 vd beide bindingspartners
Vorming v 2 ionen
een ion is snel geneigd om te zoeken naar een reactief centrum waarin een tegengestelde lading aanwezig is.
1
, 6) Kunnen verklaren waarom de brekingsenergie bij een heterolytische breking hoger is
dan bij een homolytische breking.
Energie nodig om e-paar naar een atoom te schuiven
+ energie nodig om het + & - deeltje uit elkaar te halen.
Bij homoltyische afbraak gebeurt dit automatisch.
7) Het verschil kennen tussen substraatdeeltjes en reagensdeeltjes in een chemische reactie.
Een reactie bestaat tussen 2 stoffen: substraatstof en reagensstof:
Substraatstof = grootste en belangrijkste stof in de reactie
Reagensstof = kleinere deeltjes die het substraat aanvallen
8) Kunnen verklaren waarom er ionreacties gebeuren in een polair reactiemilieu.
Polair: aanwezigheid v elektrisch geladen reagensdeeltjes (ionen)
substraatmolecule wordt gepolariseerd
heterolytische breking en ionvorming (ionreacties)
9) Kunnen verklaren waarom er radicaalreacties gebeuren in een apolair reactiemilieu.
Apolair: geen geladen deeltjes
substraatmolecule wordt niet gepolariseerd
homolytische breking en radicaalvorming (radicaalreacties)
10) Weten wat een inductief effect is en hierbij een verschil maken tss een positief en negatief inductief effect.
Inductief effect = verplaatsing v e-
Positief inductief effect:
Atoom(groep) kan e- afstaan
Dus mogelijk bij:
- ➖ geladen atoom(groep)
- atoom met lage EN-waarde
- verzadigd C-atoom
Negatief inductief effect:
Atoom(groep) kan e- aantrekken
Dus mogelijk bij:
- ➕ geladen atoom(groep)
- atoom met hoge EN-waarde
- onverzadigd C-atoom
- ➕ gemaakte atomen
11) Weten wat een mesomeer effect is en hierbij een verschil maken tss een positief en negatief mesomeer effect.
Mesomeer effect = verplaatsing v e-paren
Positief mesomeer effect:
Atoom(groep) kan e-paren afstaan
Dus mogelijk bij:
- ➖ geladen atoom(groep)
- atoom(groep) met minstens 1 vrij e-paar
- verzadigd C-atoom met minstens 1 binding aan een H-atoom
Negatief mesomeer effect:
Atoom(groep) kan e- aantrekken
Dus mogelijk bij:
- ➕ geladen atoom(groep)
- ➕ gemaakte atomen
- onverzadigde atoom(groep)
12) De opmerkingen op pagina 10 van de verhaallijn kunnen weergeven (niet de tabel ‘beoordeling van substituenteneffecten).
2
Alle Vorteile der Zusammenfassungen von Stuvia auf einen Blick:
Garantiert gute Qualität durch Reviews
Stuvia Verkäufer haben mehr als 700.000 Zusammenfassungen beurteilt. Deshalb weißt du dass du das beste Dokument kaufst.
Schnell und einfach kaufen
Man bezahlt schnell und einfach mit iDeal, Kreditkarte oder Stuvia-Kredit für die Zusammenfassungen. Man braucht keine Mitgliedschaft.
Konzentration auf den Kern der Sache
Deine Mitstudenten schreiben die Zusammenfassungen. Deshalb enthalten die Zusammenfassungen immer aktuelle, zuverlässige und up-to-date Informationen. Damit kommst du schnell zum Kern der Sache.
Häufig gestellte Fragen
Was bekomme ich, wenn ich dieses Dokument kaufe?
Du erhältst eine PDF-Datei, die sofort nach dem Kauf verfügbar ist. Das gekaufte Dokument ist jederzeit, überall und unbegrenzt über dein Profil zugänglich.
Zufriedenheitsgarantie: Wie funktioniert das?
Unsere Zufriedenheitsgarantie sorgt dafür, dass du immer eine Lernunterlage findest, die zu dir passt. Du füllst ein Formular aus und unser Kundendienstteam kümmert sich um den Rest.
Wem kaufe ich diese Zusammenfassung ab?
Stuvia ist ein Marktplatz, du kaufst dieses Dokument also nicht von uns, sondern vom Verkäufer carolinelaevaert. Stuvia erleichtert die Zahlung an den Verkäufer.
Werde ich an ein Abonnement gebunden sein?
Nein, du kaufst diese Zusammenfassung nur für $5.97. Du bist nach deinem Kauf an nichts gebunden.
Kann man Stuvia trauen?
4.6 Sterne auf Google & Trustpilot (+1000 reviews)
45.681 Zusammenfassungen wurden in den letzten 30 Tagen verkauft
Gegründet 2010, seit 14 Jahren die erste Adresse für Zusammenfassungen
Kürzlich von dir angesehen
