Summary
Scheikunde Samenvatting H5/H8 en H11 Chemie Overal 5 VWO
- Course
- Level
Scheikunde Samenvatting H5/H8 en H11 Chemie Overal 5 VWO
[Show more]
Seller
Follow
PatouHoekstra
Content preview
Scheikunde Samenvatting Toetsweek 4Hoofdstuk 8.1
In lewisstructuur worden alle valentie-elektronen weergegeven. Naast de atoombindingen worden ook de
vrije of niet-bindende elektronenparen weergegeven als puntjes of streepjes.
In een stabiele lewisstructuur bezit elk atoom edelgasconfiguratie en voldoet het aan de octetregel
(De octetregel zegt dat atomen op een zodanige manier proberen te combineren dat ze elk acht
elektronen in hun valentieschil hebben, zodat ze dezelfde elektronenconfiguratie krijgen als een edelgas,
de zogenaamde octetstructuur).
Als het aantal elektronen op een atoom afwijkt van het aantal valentie-elektronen van dat atoom dan heeft
het atoom een formele lading (1 te weinig is + / 1 te veel is - ).
De verschillende mogelijke lewisstructuren in een molecuul heten mesomere grensstructuren. Wanneer
een molecuul meerdere mesomere grensstructuren kan vormen leidt dit tot stabiliteit. De structuur met de
minste formele ladingen is het stabielst.
Hoofdstuk 8.2
De ruimtelijke bouw van een molecuul
180 °
wordt bepaald door het omringingsgetal van
het centrale atoom. Het omringingsgetal is
het aantal elektronenparen in de buitenste 120 °
schil van een atoom, dat elkaar afstoot.
Daarbij telt een dubbele en drievoudige
binding als één paar. 109,5 °
VSEPR-methode houdt in dat de elektronen
zo ver weg van elkaar mogelijk willen zitten.
180 °
Een niet-bindend elektronenpaar heeft een
sterkere afstotende kracht dan een bindend
elektronenpaar.
120 °
Kijk voor afwijkende hoeken BINAS 53B.
Als een molecuul het centrum van de
partiële negatieve lading niet samenvalt met 109,5 °
het centrum van de partiële positieve lading,
is dit molecuul een dipoolmolecuul.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller PatouHoekstra. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.95. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53068 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now