Summary
Scheikunde Samenvatting H6 en H7 Chemie Overal 5 VWO
- Course
- Level
Scheikunde Samenvatting H6 en H7 Chemie Overal 5 VWO
[Show more]
Seller
Follow
PatouHoekstra
Content preview
Scheikunde Samenvatting Toetsweek 16.1) Evenwichtsreacties
Omkeerbare reacties zijn reacties waarbij de reactieproducten weer kunnen worden omgezet in de
beginstoffen. Dit is een fysisch proces, geen chemisch proces. Ook alle faseovergangen zijn omkeerbare
processen.
Een aflopende reactie vindt net zolang plaats tot één van de beginstoffen op is.
Bij een evenwichtsreactie vinden de heengaande en teruggaande reactie allebei tegelijkertijd plaats. Als de
heen- en teruggaande reactie met dezelfde snelheid verlopen, is er sprake van een chemisch evenwicht.
De concentraties van alle stoffen blijven constant.
Bij een endotherme reactie moet je energie toevoegen om de reactie te laten verlopen. En bij een
exotherme reactie levert de reactie energie op
6.2) Evenwichtsvoorwaarde
In de concentratiebreuk komen alleen gassen en opgeloste
deeltjes te staan (dus (g) of (aq)). Bij evenwicht is de
waarde van de concentratiebreuk (Q) gelijk aan de
evenwichtsconstante K (uit BINAS 46/49). De ligging van
het evenwicht is afhankelijk van de waarde K.
K > 1 dan rechts
K < 1 dan links
Bijv.: N 2 +3 H 2 ⇆ 2 NH 3
Q=¿ ¿ (= K)
De insteltijd (t ) is de tijd die verstrijkt tot het evenwicht is
i
bereikt.
6.3) Bijzondere evenwichten
Als de maximaal oplosbare hoeveelheid van een stof is bereikt, heb je een verzadigde oplossing (er is dus
evenwicht).
Het oplosbaarheidsproduct ( K s ) is de evenwichtsconstante van slecht oplosbare zouten. Ionen kunnen
complexe ionen in een evenwichtsreactie vormen (vaak wordt de oplosbaarheid hierdoor hoger).
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller PatouHoekstra. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.95. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53068 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now