Summary
Scheikunde Samenvatting H2 en H3 4 VWO
- Course
- Level
Scheikunde Samenvatting H2 en H3 4 VWO
[Show more]
Seller
Follow
PatouHoekstra
Content preview
Scheikunde Toetsweek 32.1) Metaalbinding
- Macroniveau: dingen die we kunnen zien, meten en wegen
o Bv: Water is bij kamertemperatuur een vloeistof
- Microniveau: moleculen, atomen en elektronen
o Bv: De moleculen in water zitten dicht op elkaar, maar kunnen wel vrij bewegen
- Metalen
o Algemene eigenschappen:
Ze geleiden elektrische energie
Ze geleiden warmte
Glimmend
Vervormbaar
Vast bij kamertemperatuur (hoog smeltpunt)
o Verschillen
Gewicht
Kleur
Dichtheid
Edelheid
- Een metaalbinding komt tot stand door vrije valentie-elektronen (elektronen in de buitenste schil)
o De valentie-elektronen kunnen vrij
bewegen tussen de positief geladen
atomen, dit kan je zien in het
metaalrooster
- Sommige metalen reageren met stoffen uit de
lucht en worden aangetast (corrosie)(roest)
o De metalen die worden aangetast heten
onedele metalen
o De metalen die niet worden aangetast
zijn edelmetalen
- Legeringen/alliage: samengesmolten metalen (vaste stof en metaal)
o Legeringen zijn harder dan zuivere metalen
Bij zuivere metalen kunnen de metaalatomen goed langs elkaar schuiven
In een legering kan dit niet door het verschil in atoom grootte
- Een erts is een gesteente of mineraal dat een economisch winbaar gehalte van een metaal bevat
, 2.2) Molecuul- en atoombinding
- Vanderwaalsbinding: de binding die moleculen in de vaste en vloeibare fase bij elkaar houdt
o Ze zijn intermoleculaire bindingen (tussen moleculen)
Hoe sterker de intermoleculaire bindingen van een stof, hoe hoger het kookpunt en
smeltpunt zullen zijn
- Bindingen tussen atomen heten covalente bindingen
o Covalentie: het aantal bindingen dat een atoom kan vormen
Het aantal bindingen wat een atoom kan vormen is afhankelijk van de covalentie
(kijk hiervoor in binas 99: de covalentie is het aantal elektronen wat een atoom mist
in de buitenste schil)
Behalve waterstof
- Edelgasconfiguratie: acht elektronen in de buitenste schil
o Om edelgasconfiguratie te krijgen komen 2 atomen samen en vormen een binding. Hierdoor
gaan ze een elektron delen waardoor ze allebei voldoen aan de edelgasconfiguratie. Dit is
een gemeenschappelijk elektronenpaar
- Molecuulformule: geeft aan hoeveel atomen zich in een molecuul bevinden
- Structuurformule: geeft aan hoe de atomen in een molecuul onderling zijn verbonden
- Systematische naam: bijvoorbeeld: P2 O5
- Triviale naam: Water
- Fase overgangen
o
Geen vanderwaals-
bindingen meer
Vaste fase Vloeibare fase gasvormige fase
2.3) Polaire atoombinding
- Bindingen met een gedeeld elektronenpaar kunnen polair of apolair zijn
o Een polaire binding ontstaat als een atoom een stuk elektronegatiever is dan het andere dus
je hebt een ladingsscheiding (ook wel een dipool)
o Elektronegativiteit (tabel 40A): 0,0 – 0,4 (apolaire atoombinding)
0,4 – 1,7 (polaire atoombinding)
> 1,7 (ionbinding)
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller PatouHoekstra. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.79. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
52510 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now