Summary
Scheikunde samenvatting H2 Bouwstenen van stoffen.
- Course
- Level
- Book
Uitgebreide samenvatting van scheikunde H2 Bouwstenen van stoffen. Het boek die is gebruikt, heet Chemie Overal vwo 4.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
miuberg
Reviews received
Content preview
2.1 Periodiek systeemMicroniveau: Niveau wat je niet meer met je zintuigen kan bestuderen.
Macroniveau: Niveau waarop je alleen kan waarnemen.
Atoom bestaat uit:
Atoomkern: Een positief geladen kern met daarin protonen en neutronen.
Elektronen: Negatief geladen deeltjes, bewegen om de atoomkern.
● e - ezel - negatief
Elektronenwolk: Elektronen rondom de kern.
Neutronen: Neutraal geladen deeltjes.
● n - neutraal
Protonen: Positief geladen deeltjes.
● p - positief
● bepaalt welke atoomsoort
Atoomnummer: Het geeft het aantal protonen in de kern weer.
Massagetal: Massa van een atoom door het aantal protonen op te tellen bij het aantal neutronen.
p - rood 1,008 = atoommassa
n - groen ● n+p
e - geel 1 = atoomnummer
● p
1 = elektronenconfiguratie
● e
Coulomb?
Elementaire ladingseenheid / elementair ladingskwantum e?
Isotopen: Atomen met hetzelfde aantal protonen, maar met verschillend aantal neutronen.
Notatie isotopen:
● stof - massagetal
○ Cu-63
● atoomnummer linksonder - massagetal linksboven - symbool
63
○ Cu
29
Elektronenschillen: Bolvormige banen rondom de kern.
● Dezelfde schil → dezelfde gemiddelde afstand tot de kern
● Schillen dichter bij de kern → minder elektronen
● Schillen verder bij de kern → meer elektronen
● Schillen
schil K K L M N P Q
n 1 2 3 4 5 6 7
verdeling 2 8 18 32 32 32 32
Elektronenconfiguratie: De verdeling van de elektronen over de schillen in het atoommodel van
Bohr.
, Periodiek systeem: Systeem die de atoomsoorten rangschikt naar opklimmende atoommassa.
Atoomsoorten die chemisch op elkaar lijken staan onder elkaar.
Periode: Horizontale rij van atoomsoorten.
● Atomen hebben chemische eigenschappen die op elkaar lijken.
Groep: Verticale kolom van atoomsoorten.
geel - atomen van metalen
rood - atomen van niet metalen
blauw - atomen van metalloïden
groep 1: aardalkalimetalen
groep 2: alkalimetalen
groep 17: halogenen
groep 18: edelgassen
2.2 Ionen
Ion ontstaat doordat een atoom één of meer elektronen opneemt of afstaat.
● chemische reactie / invloed elektrische stroom:
○ atoomkern verandert nooit
○ samenstelling elektronenwolk kan wel veranderen (elektronen opnemen of afstaan)
Positief ion: Een atoom met een positieve lading.
● Atoom kan één of meer elektronen uit de buitenste schil afgestaan.
○ positieve landing in kern is groter dan negatieve lading in elektronenwolk
→ positief
Negatief ion: Een atoom met een negatieve lading.
● Atoom kan één of meer elektronen uit de buitenste schil opnemen.
○ negatieve landing in elektronenwolk groter dan positieve lading in kern →
negatief
Elektrovalentie: De lading van een ion hangt af van het aantal elektronen dat een atoom kan
opnemen of afstaan.
- metaalatomen: altijd positieve elektrovalenties
- naam metaal + ion
- niet-metaalatomen: vrijwel altijd negatieve elektrovalenties
- naam niet-metaal + ide
Valentie-elektronen: Elektronen in de buitenste schil, zij bepalen de chemische eigenschappen van
een atoom. Daarnaast zijn ze betrokken bij het vormen en verbreken van bindingen tussen atomen.
- hetzelfde aantal valentie-elektronen → gemeenschappelijke eigenschappen
Octetregel: Atomen streven door het opnemen, afstaan of delen van elektronen in de buitenste schil
naar een achtomringing (octet, 8 elektronen).
Edelgasconfiguratie: Verdeling van elektronen over de schillen zoals bij edelgassen.
2.3 Massa’s van bouwstenen
Atomaire massa-eenheid (u):
- atoom massa wordt hierin uitgedrukt
Atoommassa: De massa van atomen.
● Symbool A + Eenheid: u
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller miuberg. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.44. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
73314 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now