Summary
samenvatting algemene chemie hoofdstuk 11 tem 16
- Course
- Institution
- Book
samenvatting algemene chemie hoofdstuk 11 tem 16: vat de belangrijkste elementen van het boek samen
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
jakobeallaert
Content preview
HOOFDSTUK 16: HET OXIDOREDUCTIE-EVENWICHT EN ELEKTROCHEMIE De ligging van een oxidoreductiereactie in evenwicht hangt af van de oxiderende
en reducerende eigenschappen van de redoxkoppels.
1. Redoxreacties in een galvanische cel
In een elektrochemische cel wordt de energie van een oxidoreductiereactie omgezet
in elektrische arbeid of omgekeerd.
- Oxidoreductiereactie:
Een reactie waarbij elektronen worden uitgewisseld tussen twee redoxkoppels. De
reactie kan worden opgesplitst in een oxidatie- en een reductiehalfreactie.
Uitwisseling van elektronen kan rechtstreeks: bv zinkplaatje in koperoplossing:
Koper is de oxidator en zal elektronen van zink opnemen, zinkplaatje wordt smaller
- De galvanische cel:
Maar uitwisseling ook mogelijk door niet-rechstreeks contact:
Dit gebeurt in een galvanische cel. De uitwisseling van elektronen gebeurt dan via
een uitwendig circuit.
- Zoutbrug: gevuld met elektrolytoplossing die elektrisch contact maakt met de
oplossingen
- Elektrodes: telkens de reductor, zijn verbonden door elektrisch circuit, anders
kan er geen reactie optreden.
krao
- KATHODE: reductie (kant van zink)
, - ANODE: oxidatie (kant van koper)
In elk compartiment treden er halfreacties op:
Zn → Zn2+ + 2e- zink wordt geoxideerd en geeft elektronen af
Deze elektronen (van de kathode) worden naar koper gebracht waar ze zorgen voor de
reductie:
Cu2+ + 2e- → Cu
Kathode heeft meer positieve potentiaal dan de anode : potentiaalverschil tussen de
twee elektroden = celpotentiaal Ecel (V)
De standaardcelpotentiaal E°cel is de potentiaal van een cel die in
standaardomstandigheden werkt.
Door het transport aan elektronen onstaat er een ladingsonevenwicht tussen de twee
compartimenten. Het evenwicht kan hersteld worden door een transport van ionen
doorheen de zoutbrug. Kationen gaan van de anode naar de kathode en anionen gaan
van de kathode naar de anode.
- De elektrische arbeid en de vrije energie
elektrische arbeid = lading x potentiaalverschil
elektrische arbeid = -nFEcel
met F de constante van Faraday (96.500 Coulomb, lading van één mol elektronen), n
= aantal mol elektronen
De arbeid is negatief : systeem geeft energie af als arbeid wordt geleverd.
Deze elektrische arbeid kan in verband gebracht worden met de vrije
energieverandering ten gevolge van de celreactie:
ΔG = ΔH –TΔS = ΔU + pΔV –TΔS = q + w + pΔV -TΔS
w kan worden opgesplitst in expansie-arbeid (-pexΔV) en elektrische arbeid (wel).
Als de uitwendige druk pex steeds gelijk is aan de druk van het systeem (p) en als we
de uitgewisselde warmte q gelijkstellen aan TΔS dan kunnen we vereenvoudigen.
ΔG = TΔS + (-pexΔV) + wel + pΔV –TΔS = wel dus ΔG = -nFEcel
n = aantal mol elektronen dat wordt uitgewisseld tussen de elektroden
In standaardomstandigheden : ΔG° = -nFE°cel
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller jakobeallaert. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.66. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
52510 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now