Samenvatting Chemie overal 5e editie hoofdstuk 12: Molecuulbouw VWO5
6 views 0 purchase
Course
Scheikunde
Level
VWO / Gymnasium
Book
Chemie Overal 5e ed vwo 5 leerboek
In deze document zal je een samenvatting vinden van elke paragraaf van hoofdstuk 12: Molecuulbouw. Deze hoofdstuk krijg je in V5. Chemie Overal 5e editie. Het bevat plaatjes en voorbeelden om de stof makkelijker te begrijpen.
Octetregel: Atomen willen 8 elektronen hebben in hun buitenste schil.
Edelgasconfiguratie:
Covalentie: Bv covalentie van zuurstof is 2 —> Covalentie is het aantal atoombindingen dat
een atoom kan maken. zuurstof heeft 2 atoombindingen nodig om 8 elektronen in zijn
buitenste schil te hebben.
*Als je in een structuurformule van een molecuul alle valentie-elektronen tekent => krijg je
lewisstructuur.
Lewisstructuur opstellen:
1. Hoeveel elektronen heeft die? (In zijn buitenste schil)
2. Hoeveel wilt die? (Meeste willen 8 elektronen, maar Waterstof wilt 2 —> hij wilt
hetzelfde zijn als Helium)
3. Hoeveel gaan we delen? Hoeveel zijn vrij?
Delen: wat ze willen - wat ze hebben
Vrij: wat ze gaan delen - wat ze hebben
4. Tekenen
*Uitgebreid octet: Als het aantal omringende elektronen groter is dan 8 bij een atoom.
*Radicaal:
- Deeltje waarbij niet alle elektronen in paren voorkomen
- Voldoet niet aan octetregel
- Reageert snel met andere (erg reactief)
B.v
*Ion: Vanaf stap 1 rekening houden met de lading.
1
, §12.2 VSEPR-Theorie
*Polaire binding:
- Treedt op bij verschil in aantrekkingskracht op elektronen kracht
- deltaEN is een maat voor deze aantrekkingskracht
HOE GROTER HET VERSCHIL ELEKTRONENNEGATIVITEIT, HOE DICHTER HET
ELEKTRONENPAAR VERSCHUIFT NAAR HET ATOOM MET DE HOOGSTE
ELEKTRONENNEGATIVITEIT.
*Vanderwaalsbinding:
- Bij de binding ontstaat de vanderwaalskracht. Deze neemt toe bij een hogere
molecuulmassa.
*Waterstofbruggen:
- Tussen moleculen met OH- en/of NH-groepen ontstaat er na vanderwaalsbinding ook
een andere binding —> Waterstofbruggen. Zijn goed oplosbaar in water.
- OH- en NH-groepen= Sterk polaire atoombinding.
*Ruimtelijke bouw:
- Je gebruikt de lewisstructuur => Zowel bindende als vrije elektronenpaar elkaar
afstoten en dus zo ver mogelijk van elkaar af zitten.
- Met de VSEPR-methode voorspel je de bouw van een molecuul door het
omringingsgetal (OR) van het centrale atoom te bepalen.
2
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller chabe33. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.36. You're not tied to anything after your purchase.
