Alle stof van Scheikunde samengevat. Alle stof en kennis die je nodig hebt om je examen scheikunde in te gaan. De samenvatting is geschreven in schooljaar 2021/2022. Alles per onderdeel en netjes op geschreven.
Hoofdstuk 1 atoombouw
1.1 atoombouw
atoom: kern met neutronen en protonen en elektronen omheen.
K-schil: 2 elektronen
L-schil: 8 elektronen
M-schil: 18 elektronen
valentie elektronen: elektronen in buitenste schil
atoomnummer: aantal protonen
Massagetal: protonen en neutronen. (Massagetal=35, atoomnummer=17 → 3517Cl
& Cl-35)
Isotopen: dezelfde atoomnummer ander massagetal
1.2 Periodiek systeem der elementen
groepen: verticaal
perioden: horizontaal
groep 1= alkalimetalen (reageren heftig met water)
groep 2= aardalkalimetalen
groep 17= Halogenen (reageren heftig met metalen)
groep 18= Edelgassen (reageren nauwelijks)
1.3 atoommassa en molecuulmassa
massa van element
massapercentage= x 100 % = uit hoeveel procent deel van stof bestaat
totale massa
massa eenheid van atoommassa is u
Hoofdstuk 2 Bindingstypen
2.1 Metalen
stofeigenschappen:
- geleiden elektrische stroom/warmte
- glanzend als ze gepolijst zijn
- hoog smeltpunt
- kunnen gesmeed worden (vervormbaar na verhitting)
- gesmolten metalen mengen met andere metalen
Legeringen/alliage: mengsel van gesmolten metalen (brons, soldeer) (smelttraject)
zuiveren metalen in metaalrooster
metaalbinding: aantrekkende krachten tussen vrijbewegende valentie elektronen & positieve
atoomresten
metalen vervormen→lagen verschuiven
legering→atomen verschillende grootte→harder
edelheid: hoeveel metalen reageren. edeel: niet reageren. onedel: reageren wel
2.2 Moleculaire stoffen & bindingen
2.3 Polaire stoffen en materialen
2.4 Water
moleculaire stoffen (vast,vloeibaar,gas)
● Tussen moleculen:
- Molecuulbinding/ vanderwaalsbinding: hoe groter molecuul, hoe groter
molecuulmassa, hoe sterker molecuulbinding, hoe hoger kookpunt
- dipoolbinding: positieve en negatieve kant in molecuul, extra aantrekkingskracht
- waterstofbruggen: aantrekkingskracht tussen -OH & -NH groepen
● In molecuul:
- Atoombinding: tussen atomen, gedeeld elektronen paar
, - Polaire binding: verschil elektronegativiteit groter dan 0,4 per binding
Covalentie: hoeveel bindingen een atoom aangaat.
vaste stof→rooster (molecuulrooster, atoomrooster, ionrooster, metaalrooster)
dipoolmolecuul: molecuul waardoor polaire bindingen een positief en negatief vlak in
molecuul ontstaat.
apolaire stof: stof niet uit dipoolmoleculen opgebouwd
hydrofiele stoffen: goed oplosbaar in water (-OH & -NH) (polair oplosmiddel)
hydrofobe stoffen: slecht in water oplosbaar (apolair oplosmiddel)
suspensie: vaste stof +vloeistof→niet opgelost
emulsie: 2 vloeistoffen →niet opgelost
schuim: gasbellen+vloeistof→zonder opgelost
emulgator: hydrofiel & hydrofoob gedeelte
2.5 ionbinding
ionbinding: binding tussen metaalatomen en niet-metaalatomen
zoutformule: ladingen onder bij ander atoom→
Ca2+ PO43-
Ca3(PO4)2
edelgasconfiguratie: atomen zijn stabiel als ze 8 valentie elektronen hebben.
Hoofdstuk 3 Rekenen aan reacties
3.1 Hoeveelheid stof
N=n*NA = aantal deeltjes (moleculen)
n= aantal mol
NA= constante van Avogadro
1 mL= 1cm3
1L= 1 dm3
1000L= 1m3
1 ton= 1000 kg
3.2 Molecuulmassa & molaire massa
m=n*M = massa (g)
M= molaire massa (g*mol)
m
ρ= = dichtheid (kg*m3)
V
3.3 gehaltes
volume van element
volumepercentage= x 100 %
totale volume
3.4 rekenen aan reacties
stappenplan chemisch rekenen:
1. reken gegevens om in mol
2. stel reactievergelijking op
3. bereken met molverhouding hoeveel mol je hebt van gevraagde stof
4. reken aantal mol om naar gevraagde eenheid
overmaat= te veel van een stof ten opzichte van andere stof
ondermaat= te kort van een stof ten opzichte van andere stof
Hoofdstuk 4 Zouten
4.1 verhoudingsformule
Dubbelzout: zout dat bestaat uit meer dan 2 ion soorten NH4Fe(SO4)2
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller brittroet. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.61. You're not tied to anything after your purchase.
