Summary
Samenvatting Scheikunde hoofdstuk 1 atoombouw
- Course
- Level
Scheikunde hoofdstuk 1 atoombouw
[Show more]
Seller
Followirisvanslooten1
Content preview
Scheikunde hoofdstuk 1 atoombouwParagraaf 1 atoommodel
Macroniveau= alles wat je kunt waarnemen
Microniveau= alles wat veel te klein is om te zien, dus atomen en moleculen
Het atoommodel Dalton: dalton nam aan dat alle stoffen zijn opgebouwd uit
kleine bouwstenen die hij atomen noemde. In zijn benadering waren atomen
ondeelbare massieve deeltjes. Het model van revolutionair omdat men al ruim
2000 jaar aan naam dat alles was opgebouwd uit de 4 elementen aarde, water,
lucht en vuur. Het bestaan van atomen werd tot die tijd ontkend
Atoommodel van Bohr: een atoom is opgebouwd uit een kern met daarin positief geladen protonen
en ongeladen neutronen
De belangrijkste aanpassingen aan het model van Dalton zijn:
- De ontdekking van positieve en negatieve lading in het atoom (Thomson). De gedachte dat
een atoom ‘niet-deelbaar’ is, ging hierdoor niet meer op. Toch is de naam atoom behouden
gebleven.
- De ontdekking dat het atoom bestaat uit een heel kleine, positief geladen kern met
daaromheen een wolk van negatief geladen elektronen. Het grootste deel van het atoom
bestaat uit lege ruimte (Rutherford).
- Meer inzichten over de positie die de elektronen in de elektronenwolk innemen (Bohr).
- De ontdekking van neutronen in de kern (Chadwick).
Elektron= e- - geladen, massa van 0,00055 u
Proton= p + geladen, massa van 1,0 u
Neutron= n geen lading, massa van 1,0 u
Elk atoom is gelijk aan protonen en elektronen, dus neutraal. De elektronen bewegen
in verschillende banen, ook wel schillen genoemd (K, L, M, N, O, P en Q)
Elektronenconfiguratie= de verdeling van de elektronen over de schillen. Bijv. bij
zwavel 2,8,6, betekent dat er in de eerste schil 2, in de tweede schil 8 en in de derde
schil 6 elektronen zitten.
Valentie-elektronen= elektronen in de buitenste schil. Deze elektronen zijn betrokken bij het vormen
van bindingen tussen atomen in een molecuul
Atomaire massa-eenheid u= 1,0 u komt overeen met 1,66 x 10-27 (BINAS 7)
Elementaire ladingsquantum e= 1,0 e is gelijk aan 1,6 x 10-19 coulomb (C)
Atoomnummer= aantal protonen in een atoom. Het aantal elektronen is gelijk aan het aantal
protonen, omdat een atoom elektrisch neutraal is. Atoomnummer bepaalt dus welke atoomsoort
Massagetal= aantal protonen + aantal neutronen
Massagetal symbool of symbool- massagetal
(Atoomnummer)
Isotopen= atomen met hetzelfde aantal protonen, maar verschillend aantal neutronen (BINAS 25)
Paragraaf 2 periodiek systeem
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller irisvanslooten1. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.15. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67096 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now