Summary
Samenvatting Scheikunde hoofdstuk 4 zouten
- Course
- Level
Scheikunde hoofdstuk 4 zouten
[Show more]
Seller
Followirisvanslooten1
Content preview
Scheikunde hoofdstuk 4 zoutenParagraaf 1 verhoudingsformules van zouten
Als een metaalatoom een of meer elektronen afstaat,
ontstaat een positief geladen deeltje: een positief ion. De
lading, ook wel elektrovalentie, van de positieve ionen
staan hiernaast
Wanneer een niet-metaalatoom een of meer elektronen
opneemt, ontstaat een negatief ion. Alle negatieve ionen
zijn ontstaan uit atomen van niet-metalen.
Een groepje atomen met een gezamenlijke lading heet een
samengesteld ion.
In een verhoudingsformule geef je de verhouding aan waarin de positieve en negatieve ionen
voorkomen. Je bepaalt die als volgt:
1. Noteer de formules
Schrijf de formule van de ionen op. Denk hierbij aan de lading
2. Bepaal de verhouding
Bepaal de kleinste verhouding waarin de ionen een neutraal zout vormen. Deze
verhoudingsgetallen vormen de index
3. Noteer het positieve ion met de index
Schrijf eerst het positieve ion op, zonder lading,
met de index erachter (index 1 weglaten)
4. Noteer het negatieve ion met index
Schrijf dan het negatieve ion op, zonder lading,
met index
5. Noteer de verhoudingsformule
Zet samengestelde ionen tussen haakjes om aan te
geven dat de index op het hele ion slaat
Stappenplan voor naamgeving van zouten
1. Ga na uit welke ionen het zout bestaat
Leid uit de verhoudingsformule van het zou af uit welke ionen het zout bestaat
2. Schrijf de naam van het positieve ion op
Wanner van een metaalion verschillende
elektrovalenties bestaan, geef je in de naam met
een Romeins cijfer tussen de haakjes aan om welk
ion het gaat
3. Zet de naam van het negatieve ion erachter
Zet de naam van het negatieve ion achter de naam
van het positieve ion
Zouten hebben naast systematische naam ook triviale namen. BINAS 66A
Paragraaf 2 oplosbaarheid van zouten
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller irisvanslooten1. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.21. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
62890 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now