Summary
Samenvatting Scheikunde hoofdstuk 6 reacties in beweging
- Course
- Level
Scheikunde hoofdstuk 6 reacties in beweging
[Show more]
Seller
Followirisvanslooten1
Content preview
Scheikunde hoofdstuk 6 reacties in bewegingParagraaf 1 reactiewarmte
Een van de belangrijkste wetten in de natuurwetenschappen is de wet van behoud van energie. Die
wet stelt dat bij reacties de totale hoeveelheid energie altijd gelijk blijft. Er kan geen energie
verdwijnen of ineens bij komen.
Sommige stoffen hebben chemische energie in zich opgeslagen en dan kan er energieomzetting
plaatsvinden, bv. bij het verbranden van butaan
Bij alle chemische reacties is er sprake van een energie-effect: er komt
energie4 vrij of er is energie nodig. Bij exotherme reacties komt
energie vrij. Bij endotherme reacties is er voortdurend energie nodig
uit de omgeving.
Alle verbrandingsreacties zijn exotherm. Energie komt vrij in de vorm van warmte en licht. Maar pas
boven de ontbrandingstemperatuur vindt een reactie plaats. De energie die nodig is om een reactie
op gang te brengen heet de activeringsenergie, Eact
In een energiediagram wordt de chemische
energie E van de beginstoffen en van de
reactieproducten weergegeven.
De activeringsenergie is de energie die er nodig
is om de reactie op gang te brengen
De reactiewarmte ΔE is de hoeveelheid energie
die vrijkomt of de hoeveelheid energie die nodig
is bij een chemische reactie. Uitgedrukt is joule
per mol (J mol-1)
De soortelijke warmte is de hoeveelheid warmte in joule (J)
die nodig is om één kilogram (kg) van een vloeistof één
kelvin (K) in temperatuur te stijgen.
De vormingswarmte is de hoeveelheid energie die vrijkomt of nodig
is bij het vormen van één mol van een verbinding uit de elementen
(niet-ontleedbare stoffen). De eenheid is joule per mol (J mol -1).
BINAS 57AB
De reactiewarmte kun je berekenen uit de vormingswarmten
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller irisvanslooten1. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.20. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
79223 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now