Samenvatting Scheikunde hoofdstuk 7 zuren en basen

Scheikunde hoofdstuk 7 zuren en basen

Paragraaf 1 zuren en basen

Zuren
- Smaakt zuur
- Kan een deeltje dat een H+-ion kan afstaan, dus
bevat H+-ionen (protondonor)
- Een pH <7
- Geleidt elektrische stroom in oplossing  vrije
ionen
- Bestaan uit geladen deeltjes in oplossing
Neutraal
- De pH gelijk is aan 7
Basen
- Voelt glibberig, zeepachtig
- Bevat OH- -ionen, en kan een H+-ion opnemen (protonacceptoren)
- Een pH >7
- Geleidt elektrische stroom in oplossing  vrije ionen
- Bestaan uit geladen deeltjes in oplossing

De zuurgraad van een zure, basische of neutrale oplossing wordt aangegeven met pH. De pH kan met
behulp van indicatoren of een pH-meter bepaald worden. Een zuur-base-indicator is een stof die van
kleur verandert als de pH verandert

Omslagtraject= het pH-gebied waarin de oplossing van een indicator van kleur veranderd.

Paragraaf 2 zuren, zure oplossingen en pH

Carbonzuren= zijn koolstofverbindingen met carboxygroep als karakteristieke groep

Zuurrestion= is het negatieve ion dat overblijft als het H+- ion is afgesplitst van het zuur

Sterk zuur:
- Een sterk zuur is opgelost in water volledig geïoniseerd
- De notatie van de oplossing van een sterk zuur HZ is: H + (aq) + Z- (aq)
- Z- (aq) is het zuurrestion
- Bij een oplossing van een sterk zuur kun je de pH rechtstreeks berekenen uit
de molariteit van de oplossing

Zwak zuur:
- Een zwak zuur is opgelost in water slechts gedeeltelijk geïoniseerd
- De notatie van de oplossing van een zwak zuur HZ is: HZ (aq)
- Bij een oplossing van een zwak zuur kun je NIET rechtstreeks berekenen uit de molariteit, je
moet dan eerst uitrekenen hoeveel H+- ionen er in de oplossing van het zwakke zuur zitten.