Summary
Samenvatting Organische Chemie (celbio 1) Geneeskunde
- Course
- Institution
Samenvatting alle Organische Chemie voor geneeskunde. Onderdeel van celbio 1.
[Show more]
Seller
Follow
larsbilliet
Content preview
celbioH1: chemische reactiviteit en stabiliteit
1.1: Elektronenverdeling in atomen
opbouw van een atoom
- protonen + neutronen -> kern (massa atoom= p+ +n°)
- elektronen (geen massa)
Elektronenschillen (Bohr)
- K tem P schil schil
Elektronegatieve waarde
- Atomen willen edelgasconfiguratie (8 e- op de buitenste schil)
- Atomen met >4 valentie e- -> elektronegatief -> willen e- opnemen
- Atomen met <4 valentie e- -> elektronepositief -> willen e- afgeven
- Koolstof heeft 4 valentie e-: het geeft niet graag ve af en neemt er ook niet graag
op. Daarom gaat het veel bindingen aan met andere atomen en is het een
belangrijk element.
Orbitaalverdeling
- S (2e-) ,P (6e-) ,D (10e-) en F (14e-) orbitalen
- Regels: orbitalen met laagste energie niveaus eerst vullen
- Nooit meer dan 2e- per suborbitaal (met tegengestelde spin)
- Eerst lege suborbitalen opvullen
1.2: Chemische binding
Ionische binding
- Gevormd door de elektrostatische aantrekking tussen 2 ionen met een
tegengestelde lading -> groot verschil in elektronegatieviteit
Covalente binding
- Binding tussen atomen die atomen delen
- Twee identieke atomen -> niet-polaire covalente binding
- Twee verschillende atomen -> inductief effect (= 1 atoom trekt harder aan het
elektronenpaar en wordt licht negatief geladen) -> polaire covalente binding
Er ontstaat een partiële positieve lading δ+ en een partiële negatieve lading δ-
- Dipoolmoment
,celbio
- Bindingslengte -> maximale overlap tussen orbitalen<-> afstoting van kernen ->
De winst van energie bij het vormen van een binding
Atoomorbitalen
Een atoomorbitaal omschrijft het volume in de ruimte rond de kern waar het meest
waarschijnlijk is om een elektron te vinden
- Heisenber principe: exacte locatie van een elektron kan niet gegeven worden
- nodes (= punten waar een elektron nooit kan voorkomen
molecuulorbitalen
volume rond een molecule waar een elektron met grote waarschijnlijkheid aanwezig is.
- Overlappen van 2 atoomorbitalen = molecuulorbitaal
- Symmertrisch rond bindingsas: : σ-binding
Promotie en hybridisatie!!
Voorbeeld CH4:
- C ( 1 s 2 2 s 2 2 p2) H ( 1 s 1) wanneer je 2 H’s bindt aan de P-orbitalen van koolstof
dan staan deze in een hoek van 90°-> dit kan niet want in werkelijkheid is de
hoek 109,5°
- C doet aan promotie -> 1 e- wordt van het 2S naar het 2p orbitaal gepromoveerd
om ervoor te zorgen dat er 4 ongepaarde elektronen zijn
- Na de promotie vormen we nieuwe orbitalen: 3P orbitalen en 1S orbitaal worden
gemengd tot een SP3 orbitaal -> deze 4 sp3 orbitalen staan wel onder een hoek
van 109,5° en de energieniveaus kloppen.
H2: Alkanen (= parafines)
Verzadingde koolwaterstoffen
- Elk C-atoom sp3 gehybridiseerd met H of C
- Brutformule CnH2n+2
, celbio
Naamgeving van alkanen
- De hoofdnaam is de naam van de langste keten
- Substituenten krijgen -yl uitgang
- Elke substituent moet een zo laag mogelijk nummer hebben (c-atomen van de
hoofdketen nummeren zodat de substituenten zo laag mogelijk genummerd zijn)
- Numerieke voorvoegsels (di, tri, tetra,..) als substituenten meermaals voorkomen
- Verschillende substituenten worden alfabetisch geordend
structuurisomeren
- Moleculen met de zelfde brutoformule maar een verschillende structuur->
verschil zit in de vertakkingen op de hoofdketen en de plaats ervan
Conformationele isomeren
- Staggered en eclipsed ontstaan doordat de
c-atomen kunnen draaien rond de sigmabinding
-> staggerd laagste energie
omdat de atomen elkaar zo het minst afstoten
- Ethaan komt toch in beide vormen voor omdat de kamertemperatuur genoeg
energie bevat.
Fysische eigenschappen van alkanen
- In een vloeistof hangen de moleculen aan elkaar vast. Bij opwarming (toevoeging
van energie) ontsnappen er individuele moleculen.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller larsbilliet. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.92. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67866 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now